【題目】下列關于N2的敘述錯誤的是( )

A.N2既可作氧化劑又可做還原劑

B.雷雨天,空氣中的N2O2可反應生成NO

C.氮的固定是將N2轉化成含氮化合物

D.NONO2都可穩(wěn)定存在于空氣中

【答案】D

【解析】

AN2N元素的化合價可以降低變成NH3,也可以升高生成NO等,故N2既可作氧化劑又可做還原劑,故A正確;

B.雷雨天時,發(fā)生自然固氮,空氣中N2O2可反應生成NO,故B正確;

C.氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮(N2)轉化為含氮化合物的過程,故C正確;

DNO與空氣中的氧氣反應生成二氧化氮,所以一氧化氮在空氣中不能穩(wěn)定存在,故D錯誤;

答案選D

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】當光束通過下列分散系時,能觀察到丁達爾效應的是(

A.Fe(OH)3膠體B.K2SO4溶液C.蔗糖溶液D.NaCl溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】主鏈為4個碳原子的單烯烴共有4種同分異構體,則與這種單烯烴具有相同的碳原子數(shù)、主鏈也為4個碳原子的某烷烴有(  )。

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃,Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。該溫度下,用0.1mol/L的醋酸滴定10.00 mL0.1mol/L的堿MOH,滴定過程中加入醋酸的體積(V) 與溶液中lg[C(H+)/c(OH-)]的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. MOH的電離方程式為MOHM++OH-

B. a :V(CH3COOH)= 10.00mL

C. b:c(CH3COO-)>c(H+ )>c(M+)>c(OH-)

D. 25℃,時,CH3COO-的水解平衡常數(shù)為(10/17)×10-9

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2.5 g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水,制成稀溶液,然后向該溶液中逐滴加入1 mol·L1的鹽酸,所加入鹽酸的體積與產生CO2的體積(標準狀況)關系如下圖所示:(提示:碳酸鈉與少量鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉。)

(1)寫出OA段所發(fā)生反應的化學方程式___________________________。

(2)當加入35 mL鹽酸時,產生CO2的體積為________mL(標準狀況)。

(3)原混合物中NaOH的質量為________g,碳酸鈉的質量分數(shù)為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料,兩電極上分別通入CH4O2,電解質為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源,進行飽和氯化鈉溶液電解實驗,如圖所示。

回答下列問題:

1甲烷燃料電池負極的電極反應式為________________________

2閉合開關K后,a、b電極上均有氣體產生,其中b電極上得到的是________,電解氯化鈉溶液的總反應方程式為__________________________。

II.NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進行電解可循環(huán)再生NaOH,同時得到H2SO4其原理如圖所示。(電極材料為石墨)

1圖中a極要連接電源的(”)________極,C口流出的物質是________。

2b電極SO放電的電極反應式為____________。

3電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強,用平衡移動原理解釋原因________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無水Na2CO3,充分攪拌后靜置,最終所得晶體(Na2CO310H2O)的質量

A. 等于1.06g B. 大于1.06g而小于2.86g C. 等于2.86g D. 大于2.86g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25C時,氯水中部分含氯的物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的百分數(shù)) pH的關系如下圖所示。

下列敘述正確的是

A. 新制的pH=1的氯水中,c(C13-)>c(HClO)>c(H+)

B. 新制氯水中持續(xù)通入SO2,pH不斷變小,溶液顏色不斷加深

C. 25℃時,HClO H++ClO-的電離常數(shù)Ka的對數(shù)值為lgKa=-7.54

D. pH=6的氯水中加入NaOH溶液,主要發(fā)生的離子反應方程式為HClO+OH-=ClO-+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種易揮發(fā)的液體,它是一種重要的化工原料,也是一種清潔能源。

(1)已知:①CO(g) + 2H2(g) CH3OH(l) ΔH=-128.1 kJ·mol-1

②2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1

③H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1

④2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1

寫出表示CH3OH燃燒熱的熱化學方程式:________________________________。

(2)不同溫度下,將1.0 molCH4和2.4molH2O(g)通入容積為10 L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應: CH4(g)+ H2O(g) CO(g) + 3H2(g),測得體系中H2O的體積百分含量隨著時間的變化情況如下圖所示:

①T1____T2(填“>”“<”或“=”,下同),其對應的平衡常數(shù)K1____K2。

②溫度T2下,從反應開始到2min時,ν(H2O)=___________。

③T1溫度時,若已知到達平衡是H2O(g)的體積百分含量為40%,則該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K=____________。(保留兩位小數(shù)點)

(3)科學家用氮化鎵組成如圖所示的人工光合系統(tǒng),利用該裝置成功地以CO2和H2O為原料合成了CH4。銅電極表面的電極反應式為__________________________。

(4)已知CO可與I2O5反應:5 CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)。將甲醇不完全燃燒產生的500mL(標準狀況)氣體用足量的I2O5處理后,將所得的I2準確地配成100mL碘的酒精溶液。再取25.00mL該溶液加入淀粉溶液作指示劑后用0.0100mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定,消耗標準溶液20.00mL(氣體樣品中其它成分與I2O5不反應;2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6)。

①滴定終點時溶液顏色變化為____________________________

②氣體樣品中CO的體積分數(shù)為________________。

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