Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，14 g乙烯和環(huán)丙烷混合氣體中碳原子數(shù)為NA

B. 標準狀況下，11.2 L乙烷含有共價鍵數(shù)為3NA

C. 密閉容器中充入1 mol I2 和2 mol H2充分反應，生成HI分子數(shù)為2NA

D. Na2O2與CO2反應時，生成0.5 mol O2轉移的電子數(shù)為2NA

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、乙烯和環(huán)丙烷的最簡式均為CH2；

B、乙烷中含7個共價鍵；

C、碘和氫氣的反應為可逆反應；

D、過氧化鈉和二氧化碳反應時，氧元素由-1價變?yōu)?價從而生成氧氣。

A項、乙烯和環(huán)丙烷的最簡式均為CH2，故14g混合物中含有的CH2的物質的量為1mol，則含NA個碳原子，故A正確；

B項、標況下11.2L乙烷的物質的量為0.5mol，而乙烷中含7個共價鍵，故0.5mol乙烷中含3.5NA個共價鍵，故B錯誤；

C項、碘和氫氣的反應為可逆反應，故不能進行徹底，則生成的HI分子個數(shù)小于2NA個，故C錯誤；

D項、過氧化鈉和二氧化碳反應時，氧元素由-1價變?yōu)?價從而生成氧氣，故當生成0.5mol氧氣時反應轉移1mol即NA個電子，故D錯誤。

故選A。