下列變化中，需加氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．NaClO→NaClB．FeCl3→FeCl2
C．C→CO2D．CaO→Ca（OH）2
A．NaClO→NaCl中，Cl元素的化合價降低，需要加還原劑實現(xiàn)，故A不選；
B．FeCl3→FeCl2中，F(xiàn)e元素的化合價降低，需要加還原劑實現(xiàn)，故B不選；
C．C→CO2中，C元素的化合價升高，需要加氧化劑實現(xiàn)，故C選；
D．CaO→Ca（OH）2中，沒有元素的化合價變化，則不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不選；
故選C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列變化需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．Fe3+→Fe2+B．CuO→Cu
C．Cl-→Cl2D．H2SO4→BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO═2NaCl+NaClO3．在相同條件下NaClO2在熱的堿性溶液中也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是（　�。�
A．NaCl、NaClO3B．NaClO3、NaClO4
C．NaCl、NaClOD．NaClO、NaClO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實現(xiàn)下列變化，需要加入還原劑的是（　�。�
A．HCO3-→CO2B．CuO→CuSO4C．MnO4-→Mn2+D．2Cl-→Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

常溫下，利用金屬鈉和氧氣反應(yīng)生成的氧化鈉中總會混雜少量的過氧化鈉．因此，生產(chǎn)中常用以下反應(yīng)制備氧化鈉：
2NaNO2+6Na
△
.
4Na2O+N2↑．
（1）上述反應(yīng)的氧化劑是______，反應(yīng)的基本類型是______；
（2）采用上述方法的主要原因是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中氣體作氧化劑的是（　�。�
A．SO3通入水中：SO3+H2O=H2SO4
B．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2=2FeCl3
C．HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH=NaCl+H2O
D．CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO?Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7?2H2O），其主要反應(yīng)為：
（1）4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
高溫
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（2）2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)（1）和（2）均為氧化還原反應(yīng)
B．反應(yīng)（1）的氧化劑是O2，還原劑是FeO?Cr2O3
C．反應(yīng)（1）表明，高溫下O2的氧化性強(qiáng)于Fe2O3，弱于Na2CrO4
D．在反應(yīng)（2）達(dá)平衡后的溶液中加入少量Na2SO4固體，平衡向左移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的原理分析，正確的是（　�。�
A．失電子越多，該物質(zhì)的還原性就越強(qiáng)
B．含有最高價元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性
C．氧化劑氧化其他物質(zhì)時，本身被還原
D．某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)一定被還原

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實驗室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量為2:1放入燒杯中，同時滴入適量H2SO4，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應(yīng)后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X的化學(xué)式為 
A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O3

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同步練習(xí)冊答案