在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：
N2(g)+3H2(g  2NH3(g) 。下列說法中，表明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（  ） 
A．N2、H2、NH3在密閉容器中共存
B．N2、H2、NH3的濃度相等
C．N2、H2、NH3的濃度不再變化
D．反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零
C
在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)，所以C正確，D不正確。平衡時(shí)濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系，B不正確。可逆反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物是同時(shí)存在的，A不正確，答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖，在二個(gè)圓底燒瓶中都充滿NO2氣體，并分別放置在加有下列物質(zhì)的燒杯（燒杯內(nèi)有水）中：在（1）中加入無水CaCl2，（2）中不加其他任何物質(zhì)，在（3）中加入NH4Cl晶體。發(fā)現(xiàn)：

（1）中紅綜色變深，（3）中紅棕色變淺。下列敘述正確的是（   ）
A．CaCl2溶于水時(shí)放出熱量
B．燒瓶（1）中氣體的壓強(qiáng)不變
C．NH4Cl溶于水時(shí)放出熱量
D．燒瓶（3）中氣體的壓強(qiáng)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在一定條件下，將3molA 和1mol B 兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g） xC（g）+ 2D（g）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D ，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）x=__________（有過程）
（2）溫度降低，K值增大，則正反應(yīng)是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
（3）B的轉(zhuǎn)化率為_____    ____（有過程）。
（4）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________（填編號(hào)）
A．混合氣體的密度不變
B．容器中的壓強(qiáng)不再變化
C．生成D的反應(yīng)速率是生成B的反應(yīng)速率的2倍
D．單位時(shí)間內(nèi)生成3molA，同時(shí)生成1molB

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入和進(jìn)行如下反應(yīng)：
，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得生成，則下列說法正確的是
A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是
B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C．增大該體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大
D．增加B，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)若經(jīng)2s 后測得C的濃度為0.6mol?L-1現(xiàn)有下列幾種說法其中不正確的是 
A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol?L-1?s-1
B．2s時(shí)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的1.1倍
C．2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%
D．2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g)＋nB(g) pC(g)，達(dá)平衡后，溫度一定時(shí)，將氣體體積縮小原來的1/2，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，C的濃度為原來的1.9倍，若壓縮過程中保持溫度不變，則反應(yīng)方程式中兩邊系數(shù)關(guān)系是   
A．m＋n＝pB．m＋n＞pC．m＋n＜pD．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)隨著氮氧化物污染的日趨嚴(yán)重，我國將于“十二五”期間加大對(duì)氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多種方法：
（1）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C（g）+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H.某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)刻測得各物質(zhì)的濃度如下：
     濃度/mol?L-1
時(shí)間/min
NO
N2
CO2
0
0.100
0
0
10
0.058
0.021
0.021
20
0.040
0.030
0.030
30
0.040
0.030
0.030
40
0.032
0.034
0.017
50
0.032
0.034
0.017
①T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=             （保留兩位小數(shù)）
②30min后，改變某一條件，經(jīng)過一段時(shí)間后反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是                       
③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中的NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則該反應(yīng)的△H          （填“＞”、“＜”或“=”）0
（2）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4（g）+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H20(g) △H=-574kJ.mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H=-1160kJ.mol-1
③H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ.mol-1
寫出CH4和NO2反應(yīng)生成N2(g) 、CO2(g)和 H2O(l)的熱化學(xué)方程式：               
                                                               
（3）選擇性催化還原（SCR）脫硝技術(shù)是目前應(yīng)用最廣、最有效的煙氣脫硝技術(shù)之一。該技術(shù)涉及以下反應(yīng)：4NO(g)+4NH3(g)+ O2(g)=在4N2(g)+ 6H2O(g),在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法中正確的是     （填字母）
A．其他條件不變，使用高效催化劑，煙氣中NO的轉(zhuǎn)化率增大
B．單位時(shí)間內(nèi)消耗NH3和NO的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
C．其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向容器中充入等量的反應(yīng)物，再次達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率減小
（4）以NO2 、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過程中石墨Ⅰ電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，該電極的電極反應(yīng)可表示為                             

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，向容積恒定的密閉容器中投入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)C(g)+D(s)。達(dá)到平衡時(shí)，測得壓強(qiáng)為原壓強(qiáng)的5/6。則A的轉(zhuǎn)化率為（  ）
A．25%B．40%C．50%D．75%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

加熱N2O5,依次發(fā)生的分解反應(yīng)為：①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g), ②N2O3(g)N2O(g)+O2(g).在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5,加熱到t℃,達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9mol,N2O3為3.4mol.則t℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（）
A．10.7B．8.5C．9.6D．10.2

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同步練習(xí)冊答案