15．已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系
（1）若A是一種淡黃色固體，B是造成酸雨的“罪魁禍?zhǔn)住保畡tX的化學(xué)式為O2．
（2）若A一種黃綠色氣體，X是生活中使用最廣泛的一中金屬．則B與金屬Cu反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）若A是無色有刺激性氣味的氣體，B在空氣中會立即轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色，則 A氣體與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

分析 （1）如A是淡黃色固體，B是造成酸雨的“罪魁禍?zhǔn)住�，則A為S單質(zhì)，X為O2，B為SO2，C為SO3；
（2）若A一種黃綠色氣體，X是生活中使用最廣泛的一中金屬，則A為Cl2，X為Fe，B為FeCl3，C為FeCl2；
（3）若A是無色有刺激性氣味的氣體，B在空氣中會立即轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色，則A為NH3，X為O2，B為NO，C為NO2．

解答 解：（1）如A是淡黃色固體，B是造成酸雨的“罪魁禍?zhǔn)住�，則A為S單質(zhì)，X為O2，B為SO2，C為SO3，
故答案為：O2；
（2）若A一種黃綠色氣體，X是生活中使用最廣泛的一中金屬，則A為Cl2，X為Fe，B為FeCl3，C為FeCl2，
則B與金屬Cu反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，
故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（3）若A是無色有刺激性氣味的氣體，B在空氣中會立即轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色，則A為NH3，X為O2，B為NO，C為NO2，A氣體與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，
故答案為：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物推斷，著重考查學(xué)生的發(fā)散思維、分析判斷、邏輯思維以及對無機(jī)物知識的綜合應(yīng)用等能力，熟記中學(xué)常見連續(xù)反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．將pH=1和pH=3的鹽酸等體積混合，混合液的pH1.3；pH=12的Ba（OH）2溶液中由水電離產(chǎn)生的c （OH-）=10-12mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，B原子最外層中有兩個未成對的電子，D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并已知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8，E與B的質(zhì)量比為1：1．
根據(jù)以上條件，用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）寫出D原子的電子排布式1s22s22p63s23p2．
（2）E元素與鈉元素形成一種含有非極性鍵的離子化合物，電子式為
（3）分子式為AB的化合物中，σ鍵與π鍵的比值是1：2．
（4）比較B、C、D三種元素的第一電離能的大小順序N＞O＞Si（由大到小的順序排列）．
（5）C與D形成的化合物化學(xué)式是Si3N4，1mol該化合物含有化學(xué)鍵的數(shù)目是4NA
（6）溫度一定時，在體積為V的密閉容器中，裝入一定量CB2達(dá)到平衡，再將容器體積縮小，再次達(dá)平衡，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某有機(jī)物X的分子式為C6H12O2，X在酸性條件下與水反應(yīng)，生成兩種有機(jī)物Y和Z，Y在銅催化下被氧化為W，W被氧化為Z．
（1）X中所含的官能團(tuán)是：酯基（填名稱）．W中的官能團(tuán)-CHO（結(jié)構(gòu)簡式）
（2）寫出所有符合題意的X的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2COOCH2CH2CH3．
（3）若Y和Z含有相同的碳原子數(shù)，回答下列問題：
①Y與濃硫酸的混合物共熱發(fā)生消去反應(yīng)的方程式：CH3CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH=CH2+H2O．
②W與新制銀氨溶液反應(yīng)方程式CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)．
（4）X的某種同分異構(gòu)體能使石蕊試液變紅色，滿足該條件的同分異構(gòu)體有8種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗題

10．某化學(xué)興趣小組發(fā)現(xiàn)實(shí)驗室有多件表面呈灰綠色的金屬制品，經(jīng)了解其來源并查閱相關(guān)資料（如下表），初步確認(rèn)為銅制品．
紫銅青銅銅綠
主要成分純銅銅錫合金Cu2（OH）2CO3
性質(zhì)與用途紫紅色，質(zhì)軟，導(dǎo)電性能良好；主要用作電線電纜．多呈灰綠色，熔點(diǎn)低、硬度大、可塑性強(qiáng)；可鑄造成各種器具．不溶于水的灰綠色粉末，溶于酸，加熱易分解；可作顏料、殺蟲劑．
針對銅制品表面的灰綠色物質(zhì)究竟是什么，同學(xué)們提出了多種猜想并展開實(shí)驗探究．
【猜想假設(shè)】
（1）小吳同學(xué)認(rèn)為可能是純銅制品表面涂上了灰綠色的油漆；
小周同學(xué)認(rèn)為可能是青銅（銅錫合金），因為常見的青銅是灰綠色的；
小黃同學(xué)認(rèn)為是純銅制品，只是表面長出了銅綠[Cu2（OH）2CO3]；
除上述猜想外，其他合理的猜想是青銅表面長出了銅綠（只寫一個）．
【實(shí)驗驗證】三位同學(xué)為了驗證各自上述的猜想，進(jìn)行了以下探究：
（2）小吳刮下部分灰綠色物質(zhì)放入燃燒匙中進(jìn)行灼燒，發(fā)現(xiàn)該物質(zhì)不能燃燒，證明灰綠色物質(zhì)不是油漆．其判斷依據(jù)是油漆是有機(jī)物，可燃．
（3）小周刮下足量的灰綠色物質(zhì)投入鹽酸溶液中，觀察到有氣體產(chǎn)生，實(shí)驗表明該氣體不能燃燒．將表面刮凈后的銅制品也投入鹽酸中，并無氣體產(chǎn)生．由此證明該銅制品不是青銅，理由是青銅中含有金屬錫，能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣．
（4）根據(jù)上述實(shí)驗，小黃認(rèn)為灰綠色物質(zhì)可能是銅綠[Cu2（OH）2CO3]．于是按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗．

實(shí)驗證明小黃的猜測是正確的，因為在A中觀察到灰綠色物質(zhì)變黑，B中觀察到了白色固體變藍(lán)色的現(xiàn)象，C中觀察到了澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象．
B中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O．
如果將實(shí)驗裝置中的B和C進(jìn)行調(diào)換，將無法得出灰綠色物質(zhì)是銅綠的結(jié)論，原因是無法確定分解產(chǎn)物中是否有水．
【實(shí)驗拓展】
（5）小黃同學(xué)還從網(wǎng)上找到了利用氨水擦拭去除銅綠的方法，其原理是氨水與堿式碳酸銅反應(yīng)生成銅氨絡(luò)離子[Cu（NH3）42+]，其離子方程式可表示為：Cu2（OH）2CO3+8NH3•H2O=2Cu（NH3）42++2OH-+CO32-+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化合物與NaOH溶液、碘水三者混和后可發(fā)生如下反應(yīng)：

①I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O
②
③
此反應(yīng)稱為碘仿反應(yīng)，根據(jù)上述反應(yīng)方程式推斷下列物質(zhì)中能發(fā)生碘仿反應(yīng)的有（　�。�
A．CH3CHOB．CH3CH2CHO
C．CH3CH2COCH2CH3D．CH3CH2COCH2 CH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，下列敘述中正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物所有原子均可在同一平面上
B．1mol該有機(jī)物最多可與4mol溴發(fā)生反應(yīng)
C．該有機(jī)物核磁共振氫譜有6組峰，峰面積比為1：1：2：2：2：2
D．該有機(jī)物在水中的溶解度大于苯酚在水中的溶解度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．將過量CO2的通入下列溶液中，出現(xiàn)渾濁的是（　�。�
A．CaCl2溶液B．石灰水C．飽和Na2CO3D．硅酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論有錯誤的是（　�。�
操作現(xiàn)象結(jié)論
A向試管中的無色溶液內(nèi)滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)不能確定原溶液中是否含有NH4+
B加熱盛有銅與濃硫酸的試管，發(fā)現(xiàn)試管底部出現(xiàn)白色固體，直接向試管中加入適量水白色固體溶解，溶液變藍(lán)色白色固體為無水硫酸銅
C將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入FeCl2溶液中溶液變黃色氧化性：H2O2＞Fe3+
D向蔗糖中加入濃硫酸，并不斷用玻璃棒攪拌變黑，體積膨脹，放出刺激性氣體濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，反應(yīng)中生成C、SO2和CO2等
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊答案