Question

用CO合成甲醇的化學方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A．溫度：T₁＞T₂＞T₃
B．正反應(yīng)速率：υ（a）＞υ（b）＞υ（c）
C．平衡常數(shù)：K（b）＞K（d）
D．CH₃OH的體積分數(shù)?（a）＞?（b）＞?（c）

Answer 1

【答案】分析：A、依據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進行，一氧化碳轉(zhuǎn)化率減小分析判斷
B、依據(jù)圖象分析溫度越高反應(yīng)速率越大；
C、bd是相同溫度下進行的反應(yīng)平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)隨溫度變化；
D、依據(jù)平衡移動方向分析甲醇的條件分數(shù)．
解答：解：A、：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，相同壓強下，溫度越高，平衡逆向進行，一氧化碳轉(zhuǎn)化率越小，溫度：T₁＜T₂＜T₃ ，故A錯誤；
B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，相同壓強下，溫度越高，平衡逆向進行，溫度：T₁＜T₂＜T₃ ，溫度越高反應(yīng)速率越大，所以正反應(yīng)速率：υ（a）＜υ（b）＜υ（c），故B錯誤；
C、bd點是相同溫度下的化學平衡，平衡常數(shù)隨溫度變化，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故C錯誤；
D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，相同壓強下，溫度越高，平衡逆向進行，CH₃OH的體積分數(shù)?（a）＞?（b）＞?（c），故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學平衡影響因素的分析判斷，圖象分析依據(jù)定一議二方法分析判斷，注意平衡常數(shù)隨溫度變化，題目難度中等．