【題目】25℃先將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.lmol/L的KOH溶液以測定氯水的濃度。此過程中溶液pH變化的曲線如圖所示。

下列敘述中正確的是（ ）

A.滴定過程中，當水電離的c(H+)=10-7mol/L時，溶液顯中性

B.滴定過程中宜選用酚酞為指示劑，不宜選用甲基橙為指示劑

C.②點的溶液中c(H+)＞c(Cl-)＞c(HClO)＞c(ClO-)

D.③點溶液中c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

【答案】C

【解析】

過程先發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，后KOH先和HCl反應(yīng)，再和HClO反應(yīng)，結(jié)合分析解答。

A．滴定過程中，會出現(xiàn)兩處水電離的c(H+)=10－7mol/L的情況，第一次溶液顯中性，當HClO完全和KOH反應(yīng)生成KClO時，次氯酸根離子水解使溶液顯堿性，水的電離程度增大，繼續(xù)滴加KOH溶液，水電離的c(H＋)又會出現(xiàn)10－7mol/L情況，此時溶液顯堿性，故A錯誤；

B．滴定過程中HClO、ClO-有漂白性，不宜用酚酞和甲基橙為指示劑，故B錯誤；

C．②點的溶液酸性最強，溶液中HClO濃度最大，HCl完全電離，HClO是弱電解質(zhì)，電離程度較小，則溶液中存在c(H+)＞c(Cl-)＞c(HClO)＞c(ClO－)，故C正確；

D．③點溶液呈中性，應(yīng)為KCl、KClO和HClO的混合溶液，存在電荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(OH－)+c(Cl－)+c(ClO－)，故D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡述理由

（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞硝酰(NOCl，沸點為－5.5℃)是有機合成中的重要試劑，為黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水反應(yīng)，有多種方法制備氯化亞硝酰。已知：HNO2既有氧化性又有還原性，AgNO2微溶于水，溶于硝酸：AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2。

（1）將5g在300℃下干燥了3h并研細的KCl粉末裝入50mL帶有接頭及抽真空用活塞的玻璃容器內(nèi)。將容器盡量減壓，在減壓條件下通入0.002molNO2。反應(yīng)12～36min即可完成，紅棕色的NO2消失，出現(xiàn)黃色的氯化亞硝酰，同時還得到一種鹽，該鹽的化學(xué)式為_。氯化鉀需要“干燥”的原因是__。

（2）實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成氯化亞硝酰，裝置如圖所示。

①儀器a的名稱為__。

②干燥管中盛放的試劑為_。

③生成NOCl的化學(xué)方程式為__。

（3）為驗證NOCl與H2O反應(yīng)后的溶液中存在Cl－和HNO2，設(shè)計如下實驗步驟，完成下列表格。

步驟

實驗現(xiàn)象或反應(yīng)的化學(xué)方程式

①取5mL儀器a中產(chǎn)品，加入盛有水的燒杯中，充分反應(yīng)

NOCl與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為__

②向燒杯中滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸

加入稀硝酸后，實驗現(xiàn)象為__

③向步驟②燒杯中滴加酸性KMnO4溶液

實驗現(xiàn)象為_

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計的制取溴苯的實驗裝置如下圖所示：

裝置A是酸式滴定管，分液漏斗中是苯和液溴的混合物，打開分液漏斗的活塞，使混合物滴在鐵絲上(酸式滴定管活塞關(guān)閉)。請回答下列問題：

(1)A選用酸式滴定管而不用堿式滴定管的原因是___________________。

(2)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

(3)垂直于A的導(dǎo)氣管要做得長一些，是為了_________________。

(4)實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是______________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

(5)C中盛放四氯化碳的作用是_______________。

(6)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入_____________，現(xiàn)象是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于化學(xué)反應(yīng)，下列敘述中不正確的是 ( )

①放熱的反應(yīng)發(fā)生時不必加熱 ②化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化 ③吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生 ④化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)的量多少有關(guān)。

A. ②④B. ②③C. ①③D. ①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式中，正確的是

A．甲烷的燃燒熱為890．3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（g）△H=-890．3kJ/mol

B．500℃、30MPa下，將0．5mol N2和1．5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19．3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38．6kJ/mol

C．NaOH（s）+1/2 H2SO4（濃）==1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57．3kJ/mol

D．2．00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體，放出99．6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2C2H2（g）+5O2（g）==4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2589．6kJ/moL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)(正反應(yīng)吸熱)。實驗測得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是（ ）

A.達平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為4∶5

B.達平衡時，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大

C.達平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)小于50%

D.當溫度改變?yōu)?/span>T2時，若k正=k逆，則T2>T1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）過程①是為了除去粗鹽中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，若要除去SO42－，則需要加入的試劑為_____________；若所加的該試劑過量，則可以被后加入的________________除去。

（2）過程②能否一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化？______________（填“能”或“否”），Mg(OH)2與鹽酸反應(yīng)可以得到MgCl2溶液，則該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。

（3）過程④反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。

（4）若用CCl4萃取溴水中的Br2，分液時CCl4層應(yīng)從分液漏斗的_____________放出。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含氯消毒劑有多種，二氧化氯可用于自來水消毒，84消毒液用于家庭、賓館的消毒。

I.實驗室可用亞氯酸鈉固體與應(yīng)制備ClO2：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl，裝置如圖所示：

（1）裝置A中，盛裝濃鹽酸的儀器名稱為___，開始反應(yīng)后，圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：__。

（2）已知常溫常壓下，ClO2和Cl2是氣體，在不同溶劑中溶解性如表所示：B、C、E裝置中的試劑依次是___（填編號）

ClO2

Cl2

水

極易溶于水

溶

CCl4

難溶

易溶

a.濃硫酸 b.飽和食鹽水 c.NaOH溶液 d.CCl4

（3）使用ClO2在給自來水消毒的過程中會產(chǎn)生有害的副產(chǎn)物亞氯酸根（ClO2-），可用Fe2+將其去除。已知ClO2-與Fe2+在pH=5～7的條件下能快速反應(yīng)，最終形成紅褐色沉淀，而ClO2-則被還原成Cl-。Fe2+消除ClO2-的離子方程式為__。

II.某同學(xué)在家中自制出與“84消毒液”成分（NaClO和水）相同的消毒液。主要器材有6V變壓器、兩支木桿鉛筆、廢純凈水瓶、食鹽、衛(wèi)生紙、絕緣膠布、小刀等。

（4）實驗過程：向一個廢棄的純凈水瓶中灌入大半瓶自來水，并加入3調(diào)味匙食鹽，用衛(wèi)生紙將用鉛筆做成的電極包好，并插入純凈水瓶中，使電極恰好卡在瓶口，裝置如圖，接通電源后，可以看到一側(cè)電極無明顯現(xiàn)象，另一側(cè)電極有細小的氣泡產(chǎn)生，請寫出該電極反應(yīng)式為：___；持續(xù)通電約3小時后，發(fā)現(xiàn)原先無明顯現(xiàn)象的電極附近也開始產(chǎn)生一定量的細小氣泡，此電極此時的電極反應(yīng)式___�？吹皆摤F(xiàn)象后停止通電。

（5）用該方法制備消毒液的總化學(xué)方程式是：___。

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