【題目】如圖裝置應用于實驗室制氯氣和有關氯氣性質(zhì)的實驗，能達到實驗目的是（ ）
A.用裝置甲制取氯氣
B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫
C.裝置丙：生成棕色的固體，證明Cl2有強氧化性
D.裝置�。簼駶櫟挠猩紬l褪色，證明Cl2有漂白性

【答案】C
【解析】解：A．濃鹽酸與二氧化錳反應需要加熱，故A錯誤；B．氯化氫、氯氣能夠與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，吸收部分氯氣同時引入雜質(zhì)二氧化碳新雜質(zhì)，故B錯誤；
C．氯氣與銅反應生成氯化銅，氯元素化合價降低，表現(xiàn)氯氣的強的氧化性，故C正確；
D．干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，證明Cl2無漂白性，有漂白性的是次氯酸，故D錯誤；
故選：C．
【考點精析】本題主要考查了氯氣的化學性質(zhì)和氯氣的實驗室制法的相關知識點，需要掌握氯氣的化學性質(zhì)：與金屬反應將金屬氧化成高價態(tài)；非金屬反應；與水反應；與堿反應；與還原性物質(zhì)反應；實驗室制法：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O才能正確解答此題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關煤和石油的加工方法的敘述中錯誤的是( )

A.通過煤的直接或間接液化可以獲得各種芳香烴

B.通過石油的催化重整等工藝可獲取芳香烴

C.石油的裂化的目的主要是為了提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量

D.石油的裂解的目的主要是為了獲取不飽和烯烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ ）
A.4.6g 由NO2和N2O4組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為 0.2NA
B.1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
C.標準狀況下，1.12LCCl4含有C﹣Cl鍵的數(shù)目為0.2NA
D.將0.1mol FeCl3溶于 1L水中，所得溶液中含有0.1NA個Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四氯化錫是無色液體，熔點﹣33℃，沸點114℃．氯氣與金屬錫在加熱時反應可以用來制備SnCl4 ， SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙．實驗室可以通過圖裝置制備少量SnCl4 （夾持裝置略）．

（1）儀器C的名稱為：；
（2）裝置Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為：；
（3）裝置Ⅱ中的最佳試劑為 ， 裝置Ⅶ的作用為；
（4）若裝置連接順序為Ⅰ﹣Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成SnCl4外，還會生成的含錫的化合物的化學式為 ．
（5）Ⅳ中加熱的作用之一是促進氯氣與錫粉反應，加熱的另一作用為；
（6）若Ⅳ中用去錫粉11.9g，反應后，Ⅵ中錐形瓶里收集到23.8g SnCl4 ， 則SnCl4的產(chǎn)率為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于化學反應速率及化學平衡，下列說法中正確的個數(shù)是

①恒溫時，增大壓強，化學反應速率一定加快

②其他條件不變，溫度越高，活化分子百分數(shù)增加，活化分子濃度也增加，反應速率加快

③使用催化劑可改變反應速率，從而改變該反應過程中吸收或放出的熱量

④3mol·L-1·s-1的反應速率一定比1mol·L-1·s-1的反應速率大

⑤正反應速率越大，反應朝正反應方向進行的程度越大

⑥增加反應物的濃度，活化分子濃度增加，反應速率加快

⑦平衡向正反應方向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率都增大

⑧若在一定條件下，平衡向正反應方向移動，則正反應速率變大

⑨化學平衡常數(shù)越小，說明正反應進行程度越小，即該反應進行的就越不完全，轉(zhuǎn)化率就 越小

⑩溫度越高，化學平衡常數(shù)就越大

A. 3個 B. 4個 C. 5個 D. 6個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I2Cl6晶體在常溫下就會“升華”，蒸氣冷卻可得到晶體ICl3。ICl3遇水會產(chǎn)生大量的腐蝕性白色煙霧，有強烈的催淚性。若生成物之一是HCl，則另一種是（ ）

A.HIO3B.HIO2C.HIOD.ICl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷、氧氣、KOH 溶液可構成燃料電池提供電能。按要求填寫：

（1）該電池總反應的離子方程式為___________________________。

（2）通入甲烷的電極為原電池的________極，該電極反應式為：______________________。

（3）電池工作時，正極區(qū)域溶液的pH__________（填“增大、減小或不變”）。

（4） 電路中通過3mol 電子轉(zhuǎn)移時，消耗的氧氣體積為（標況）_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物分子中能引進鹵素原子的反應是(　　)
A.消去反應
B.酯化反應
C.水解反應
D.取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84gcm﹣3的濃H2SO4來配制500mL0.25mol/L的稀H2SO4 ． 可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有（填代號）．
（2）經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為 ． 現(xiàn)有①10mL ②50mL ③100mL三種規(guī)格的量筒，應選用的量筒是（填代號）．
（3）將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時應用玻璃棒 ． 轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1～2cm處．改用加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的凹液面正好與刻度線相切．振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽．
（4）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：能引起誤差偏高的有（填代號）．①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃H2SO4
④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
⑦定容時，俯視刻度線．

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