8．下列說法正確的是（　�。�
A．的系統(tǒng)命名是3，4-二甲基己烷
B．是有單體CH2=CH-CH3和CH2=CN發(fā)生加聚反應(yīng)而得到的
C．等質(zhì)量的甲醛和乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃燒消耗的氧氣不相等，但生成水的質(zhì)量相等
D．分析反應(yīng)：，由于該反應(yīng)生成了不飽和化合物（含碳氧雙鍵）和小分子，因此該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)

分析 A．最長碳鏈有6個(gè)碳原子；
B．凡鏈節(jié)主鏈上只有四個(gè)碳原子（無其它原子）且鏈節(jié)無雙鍵的高聚物，其單體必為兩種，在正中間畫線斷開，然后將四個(gè)半鍵閉合即可；
C．比較最簡式，看是否相同；
D．乙醇轉(zhuǎn)化成乙醛的反應(yīng)為失去H原子的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)．

解答 解：A．最長碳鏈有6個(gè)碳原子，符合命名原則，故A正確；
B．是有單體CH2=CH2和CH2=CHCN發(fā)生加聚反應(yīng)而得到的，故B錯(cuò)誤；
C．甲醛與乳酸[CH3CH（OH）COOH的最簡式都為CH2O，等質(zhì)量的甲醛與乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃燒消耗氧氣的量相等，故C錯(cuò)誤；
D．乙醇變成乙醛，分子中失去2個(gè)H，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，不屬于消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、有機(jī)物的命名及反應(yīng)類型判斷，注意從組成和結(jié)構(gòu)入手進(jìn)行分析和判斷，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol•L-1 CH3COOH溶液；②0.01mol•L-1鹽酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列說法正確的是（　�。�
A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大
B．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：④最大
C．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③＞④，②＞①
D．將②、③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積：②＜③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．有機(jī)玻璃是甲基丙烯酸甲酯的聚合物，已知烯烴可被酸性高錳酸鉀溶液氧化成二元醇，如

現(xiàn)以2-甲基丙烯為原料，通過下列合成路線制取有機(jī)玻璃

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為：．
C中含有的官能團(tuán)名稱分別是羥基、羧基．D的結(jié)構(gòu)簡式為：．
（2）寫出C→D的化學(xué)方程式：
（3）寫出反應(yīng)類型：Y反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)），Z反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)（或聚合反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，不會(huì)用到的儀器是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖1所示．

①當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為VO2++2H++e-=VO2++H2O．
②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由綠色變?yōu)樽仙?br />③放電過程中氫離子的作用是參與正極反應(yīng)和通過交換膜定向移動(dòng)使溶液成電中性；充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個(gè)，左槽溶液中n（H+）的變化量為0.5mol．
（1）若負(fù)載是鍍銅的電鍍槽，則純銅應(yīng)該連接左槽（填左或右）中的電極．
（2）若負(fù)載是用石墨作電極，3mol/L KCl和0.5mol/L Al2（SO4）3的混合溶液的電解池時(shí)，圖2電解變化的曲線合理的是AD

（3）電解法處理污水已經(jīng)得到廣泛的應(yīng)用．若負(fù)載是酸性介質(zhì)中將有毒的Cr2O72-轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+的電解池．裝置如圖3所示，請(qǐng)用文字描述其工作原理

工作原理陽極的金屬鐵放電得到的亞鐵離子將Cr2O72-還原為Cr3+．
（4）若負(fù)載是進(jìn)行三電極法污水處理的電解池原理如圖4所示，增加的鐵電極的可能作用是產(chǎn)生促使污物聚沉的Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是（　�。�
A．用濕潤的pH試紙測(cè)稀堿液的pH，測(cè)定值偏小
B．滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接盛待測(cè)液
C．用潔凈的玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH 試紙上，然后與比色卡對(duì)照，可測(cè)定新制氯水的pH 值
D．基于硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成S和SO2，在定量測(cè)定反應(yīng)速率時(shí)，既可用S對(duì)標(biāo)記遮蓋法，也可用排水法測(cè)SO2體積，計(jì)算出其的反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛．制取CO和H2的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示．

（1）寫出CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ•mol-1．
（2）CO和H2可以合成二甲醚，化學(xué)方程式為3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H＜0．  如果上述反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)K值變大，則該反應(yīng)AD（選填編號(hào)）．
A．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)       B．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小
C．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)       D．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大
（3）一定條件下，可以由CO2（g）和H2（g）合成CH4（g），同時(shí)還生成H2O（g）．
①向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，10min達(dá)到平衡時(shí)部分物質(zhì)的濃度如下圖1所示：

用CH4表示達(dá)到平衡時(shí)的正反應(yīng)速率0.08 mol•L-1•min-1，起始充H2的物質(zhì)的量為8mol，該溫度下的平衡常數(shù)等于25．
②圖2表示H2在建立平衡過程中的速率時(shí)間圖，若現(xiàn)在20min時(shí)擴(kuò)大容器體積，并在30min時(shí)又達(dá)到狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出H2的逆反應(yīng)方向速率時(shí)間圖象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．以下實(shí)驗(yàn)原理或操作中，正確的是（　�。�
A．將20g硝酸鈉和17g氯化鉀放入100ml燒杯中，加35mL水，并加熱、攪拌，使溶液濃縮至約為原來的一半時(shí)，趁熱過濾即可得到硝酸鉀晶體
B．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，鉑絲在蘸取待測(cè)溶液前，應(yīng)先用稀硫酸洗凈并灼燒
C．中和滴定實(shí)驗(yàn)中，如用于盛放待測(cè)溶液的錐形瓶洗凈后未干燥，不影響測(cè)定結(jié)果
D．移液管取液后，將移液管垂直伸入容器里面，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法中，正確的是（　�。�
A．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
B．還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)
C．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移
D．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

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