【題目】下列藥物類(lèi)型中由于過(guò)度使用導(dǎo)致人類(lèi)面臨無(wú)藥可用的危機(jī)的是 (　　)。

A．中成藥 B．抗生素 C．抗酸藥 D．解熱鎮(zhèn)痛藥

【答案】B

【解析】由于過(guò)度使用抗生素，使病菌病毒的抗藥性增強(qiáng)，甚至于一般的藥物對(duì)其不起作用。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質(zhì)量為12g．此混合氣體中CO和CO2物質(zhì)的量之比為 ， 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是 ， 摩爾質(zhì)量之比是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．下列說(shuō)法正確的是__________。

A．元素的電負(fù)性越大，其單質(zhì)越穩(wěn)定

B．分子晶體中可能不存在共價(jià)鍵

C．晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定

D．金屬晶體和離子晶體均具有延展性

Ⅱ．鋼鐵中含有C、N、Mn等元素，實(shí)驗(yàn)中常用過(guò)硫酸鹽氧化法測(cè)定鋼鐵中錳的含量，反應(yīng)原理為2Mn2++5S2O82-+8H2O 2MnO4-+10SO42-+16H+

（1）Mn原子的價(jià)層電子的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為____________________。

（2）已知H2S2O8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。

①H2S2O8中S的軌道雜化方式為______________，H、O、S三種元素中，電負(fù)性最大的元素是___________（填元素符號(hào)）。

②S基態(tài)原子中電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_________種。

③上述反應(yīng)中S2O82-斷裂的共價(jià)鍵類(lèi)型為___________（填“σ鍵”或“π鍵”) ，每生成1mol MnO4-，斷裂的共價(jià)鍵數(shù)目為___________NA。

（3）C和N能形成多種結(jié)構(gòu)的晶體。一種新型的超硬材料類(lèi)似于金剛石的結(jié)構(gòu)，但硬度比金剛石大，其晶胞如圖所示（圖示原子都包含在晶胞內(nèi)），其化學(xué)式為______________。已知晶胞參數(shù)a=0.64nm，b=0.55nm，c=0.24nm，則該晶體的密度為_______________（列出式子即可，但式子中不包含字母）g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y兩元素的原子，當(dāng)它們分別獲得兩個(gè)電子，形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，X放出的能量大于Y放出的能量；Z、W兩元素的原子，當(dāng)它們分別失去一個(gè)電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，W吸收的能量大于Z吸收的能量，則X、Y和Z、W分別形成的化合物中，最不可能是共價(jià)化合物的是(　　)

A.Z2X

B.Z2Y

C.W2X

D.W2Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是( )

A. NaHS溶于水: NaHS ＝ Na+ + H+ + S2－

B. Al(OH)3電離: H2O+AlO2－+H+＝Al(OH)3＝Al3++3OH－

C. NaHSO4溶于水：NaHSO4＝Na++ HSO4－

D. HF溶于水：HF+H2OH3O++F－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將某病人的尿液加入新制的Cu(OH)2濁液中，微熱時(shí)如果觀(guān)察到紅色沉淀，說(shuō)明該尿液中含有（ ）

A.淀粉B.酒精C.蔗糖D.葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（多選）如圖所示，A處通入干燥Cl2 ， 關(guān)閉B閥時(shí)，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，打開(kāi)B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，則D瓶中裝的是（ ）

A.濃H2SO4
B.NaOH溶液
C.濃鹽酸
D.飽和NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ）

A. SO2為0.4 molL-1，O2為0.2 molL-1 B. SO2為0.25 molL-1

C. SO2、SO3均為0.15 molL-1 D. SO3為0.4 molL-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于反應(yīng)速率的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ）

A. 反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

B. 可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率都為0

C. 決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)

D. 增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率

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