【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值。下列說法正確的是
A.常溫常壓下,4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA
C.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA
D.50ml濃度為18.4mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
【答案】C
【解析】
試題分析:A、4.4g乙醛的物質(zhì)的量為0.1mol,而1mol乙醛中含6molσ鍵,故0.1mol乙醛中含0.6molσ鍵,即0.6NA個(gè),故A錯(cuò)誤;B.標(biāo)況下,5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.25mol,而CO2與足量Na2O2的反應(yīng)為歧化反應(yīng),1mol二氧化碳發(fā)生反應(yīng)時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子,故0.25mol二氧化碳反應(yīng)時(shí)此反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.25mol電子,即0.25NA個(gè),故B錯(cuò)誤;C.依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量==1mol,石墨烯中平均每個(gè)六元環(huán)含碳原子2個(gè),則1mol碳原子含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA,故C正確;D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸逐漸變成稀硫酸,反應(yīng)將不再進(jìn)行,故D錯(cuò)誤;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向100ml0.01mol/LHA的溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液,如圖所示,曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì))。下列說法中不正確的是
A. HA為一元強(qiáng)酸,MOH為一元強(qiáng)堿
B. N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度
C. 滴入MOH溶液的體積為50ml時(shí),c(M+)>c(A-)
D. K點(diǎn)時(shí),則有c(MOH)+(M+)=0.02mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能量是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ),我國目前使用的能源主要是化石燃料。
(1)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH=-437.3 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O(g);ΔH=-285.8 kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)=CO2(g);ΔH=-283.0 kJ·mol-1
則煤氣化反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的焓變ΔH=________kJ·mol-1。
(2)熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視?捎萌廴诘奶妓猁}作電解質(zhì)。向負(fù)極充入燃料氣CH4,用空氣與 CO2 的混合氣作為正極的助燃?xì),以石墨為電極材料,制得燃料電池。工作過程中, CO32-移向_________極(填“正”或“負(fù)”) ,已知 CH4 發(fā)生的電極反應(yīng)式為 CH4 + 4CO32-―8e-= 5CO2+2H2O,則另一極的電極反應(yīng)方程式為:
(3)利用上述燃料電池,按下圖所示裝置進(jìn)行電解,A、B、C、D 均為鉑電極,
A.甲槽中有200ml一定濃度的NaCl與C uSO4混合溶液,理論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系入上圖所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),(電解前后溶液的體積變化關(guān)系忽略不計(jì))
①原混合溶液NaCl的物質(zhì)的量濃度 mol/L, CuSO4的物質(zhì)的量濃度 mol/L。
②t2時(shí)所得溶液的pH=___________
B.乙槽CuSO4 溶液200ml。乙槽內(nèi)電解的總化學(xué)方程式________________;
①當(dāng) C 極析出 0.64g 物質(zhì)時(shí),乙杯溶液中生成的硫酸為_________mol。電解后,若使乙池內(nèi)的溶液完全復(fù)原,可向乙池中加入_____________(選填字母標(biāo)號(hào))
A.Cu(OH)2 B.CuO C.CuCO3 D.Cu2(OH)2CO3
②若通電一段時(shí)間后,向所得的乙杯溶液中加入 0.2mol 的 Cu(OH)2 才能恰好恢復(fù)到電解前的濃度,則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】800℃在2L密閉容器內(nèi),充入0.020molNO與0.010mol的O2,發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) n(NO)隨時(shí)間的變化如表:
時(shí)間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO) (mol) | 0.020 | 0.010 | 0.009 | 0.008 | 0.008 | 0.008 |
A.a線表示NO2的變化趨勢(shì),則0~2s內(nèi)v(NO2)=0.006mol/(L·s)
B.800℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1125L/mol
C.能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正方向移動(dòng)的措施是及時(shí)分離出NO2
D.已知:K300℃>K350℃,則該反應(yīng)時(shí)吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化硫常溫下為無色有刺激性氣味的有毒氣體,易液化,易溶于水。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,對(duì)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究,裝置如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題:
(1)反應(yīng)結(jié)束時(shí)燒瓶中Cu由剩余,某同學(xué)認(rèn)為H2SO4也有剩余,他設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案來測(cè)定剩余H2SO4的量。經(jīng)冷卻,定量稀釋后進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能達(dá)到的目的是 (填序號(hào))
a.用酸堿中和滴定法測(cè)定
b.與足量Zn反應(yīng),測(cè)量生成H2的體積
c.用pH計(jì)測(cè)溶液PH值
d.與足量BaCl2溶液反應(yīng),稱量生成沉淀的質(zhì)量
(2)裝置B的作用是 ,設(shè)計(jì)裝置C的目的是驗(yàn)證SO2的 性,裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ,裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標(biāo)志是____________
(3)向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時(shí),反應(yīng)有三種可能情況:
I.HSO3-與ClO-剛好反應(yīng)完; Ⅱ.NaClO不足; Ⅲ.NaClO過量
甲同學(xué)分別取上述混合溶液于試管中,通過下列實(shí)驗(yàn)確定該反應(yīng)屬于哪一種情況,請(qǐng)你完成下表:(已知酸性:H2SO3>H2CO3>HClO)
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 | 反應(yīng)的可能情況 |
① | 加入幾小塊CaCO3固體 | 有氣泡產(chǎn)生 | |
② | 滴加少量淀粉KI溶液,振蕩 | Ⅲ | |
③ | 滴加少量溴水,振蕩 | Ⅱ | |
④ | 滴入加少量酸性KMnO4溶液,振蕩 | 溶液為紫色 |
(4)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明:室溫下HSO3-的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常數(shù)Kb的相對(duì)大小 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( )
A.28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水中含有個(gè)水分子NA
C.2NA個(gè)氯氣的體積是NA個(gè)氧氣的體積的2倍
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1,2﹣二溴乙烷在常溫下是無色液體,密度是2.18g/cm3,沸點(diǎn)是131.4℃,熔點(diǎn)是9.79℃,不溶于水,易溶于醇、丙酮等有機(jī)溶劑.在實(shí)驗(yàn)室中可以用如圖所示裝置來制備1,2﹣二溴乙烷.其中試管c中裝有液溴(表面覆蓋少量水).
(1)寫出制備1,2﹣二溴乙烷的化學(xué)方程式 .
(2)安全瓶a可以防止倒吸,并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管c中導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞.如果發(fā)生堵塞,a中的現(xiàn)象是 .
(3)容器b中NaOH溶液的作用是 ,容器d中NaOH溶液的作用是 .
(4)試管c浸入冷水中,以及液溴表面覆蓋少量水的原因是 .
(5)某同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí),使用一定量的液溴,當(dāng)溴全部褪色時(shí),通入的乙烯混合氣體的量比正常情況下超出許多.如果裝置的氣密性沒有問題,試分析可能的原因 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O(相對(duì)分子質(zhì)量為250),恰好達(dá)到飽和,該溶液密度為1.21 g/cm3,求:
(1)該溶液中溶質(zhì)電離出的陰、陽離子的總物質(zhì)的量為________。
(2)該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為________。
(3)取出20.0 mL該溶液,配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液,則稀釋后溶液的體積是________mL。
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