下列對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是(　　)

選項(xiàng)

A

B

C

D

中心原子

所在族

第ⅣA

第ⅤA

第ⅣA

第ⅥA

分子通式

AB4

AB3

AB2

AB2

立體構(gòu)型

正四面體形

平面三角形

直線形

Ⅴ形

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


丙酮(C3H6O)通常是無(wú)色液體，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸點(diǎn)約為55℃。要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來(lái)，你認(rèn)為下列方法中最為合理的是      (      )

    A．蒸餾          B．分液          C．過(guò)濾           D．蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 已知：下表為25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka＝1.8×10－5

Ka＝3.0×10－8

Ka1＝4.4×10－7      Ka2＝4.7×10－11

右圖表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH

隨加水量的變化。下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度

的大小關(guān)系是：c(Na+) > c(ClO-)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)

B.  向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為： ClO－+CO2+ H2O =HClO+CO32－

C. 圖像中a、c兩點(diǎn)處的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）

D．圖像中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


體積為1L的干燥容器中充入一定量HCl氣體后，測(cè)得容器中氣體對(duì)氧氣的相對(duì)密度為1.082。則容器中HCl氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（  ）

   A．75％      B．25％      C．79.1%    D．78.1%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種。

（1）某同學(xué)通過(guò)分析比較，認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是

             和        。（填化學(xué)式）

（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則：

①X為           。

A．SO32-    B．SO42-      C．CH3COO-     D．SiO32- 

②現(xiàn)需要200mL 0.1mol/L的A溶液，需用托盤天平稱取A固體的質(zhì)量為  g，配制溶液時(shí)，所需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要        。

③利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗(yàn)出D、E中的陽(yáng)離子。請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論                               

（3）將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的       （填相應(yīng)的離子符號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知白磷（P4）和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示；現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：P—P 198KJ·mol—1、P—O 360kJ·mol—1、O=O 498kJ·mol—1。則關(guān)于1mol P4和3mol O2完全反應(yīng)（P4 + 3O2 = P4O6）的熱效應(yīng)說(shuō)法正確的是

A．吸熱1638 kJ

B．放熱1638 kJ

C．放熱126 kJ

D．吸熱126 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

（1）X元素的符號(hào)是______，W位于元素周期表第_____周期第_______族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)______（填“強(qiáng)”或“弱”）。

（2）Y的基態(tài)原子核外電子排布式是____________，Y的第一電離能比X的______（填“大”或“小”）。

（3）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

_________________________________________________________________。

（4）將（3）反應(yīng)得到的溶液稀釋，向其中逐滴加入氨水，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________________________________，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


人體血紅蛋白中含有Fe2+離子，若誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧結(jié)合的能力．服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，由此可知維生素C具有（　　）

　

A．

還原性

B．

氧化性

C．

堿性

D．

酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在2A+B⇌3C+4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）

    A．                                 υ（A）=0.5mol•L﹣1•S﹣1   B． υ（B）=0.3 mol•L﹣1•S﹣1

    C．                                 υ（C）=0.8mol•L﹣1•S﹣1   D． υ（D）=1 mol•L﹣1•S﹣1

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