有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下:

元素

有關(guān)信息

X

元素主要化合價-2,原子半徑為0.0074nm

Y

所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4

Z

單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒,產(chǎn)物是造成酸雨的罪魁禍?zhǔn)字?/p>

D

最高價氧化物對應(yīng)的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子

E

單質(zhì)是生活中的常見金屬,其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞

請回答下列問題(用化學(xué)用語表示):

(1)X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質(zhì),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

                                          。

(2)比較Y與Z的氫化物的穩(wěn)定性         >          (用化學(xué)式表示)。

    (3)E元素與Y元素可形成EY2和EY3,兩種化合物,則下列說法中正確的是       (填序號)

①通常實驗室配制EY2溶液時,可直接用水溶解EY3固體

②EY2不能通過單質(zhì)直接化合產(chǎn)生

③銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池,電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒

④Y、Z、D的離子半徑大小依次減小

(4)Y的最高價氧化物為無色液體,當(dāng)0.25mol該物質(zhì)與一定量的水混合得到一種稀溶液時,放出的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                 。

(5)寫出E在潮濕的空氣中發(fā)生腐蝕時正極上的電極反應(yīng)式                。

    (6)氯堿工業(yè)上制取氣體Y單質(zhì)的反應(yīng)時,當(dāng)電路中通過電子時,陰陽兩極共產(chǎn)生氣體           L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

 (1)


(2)    (3)②③

(4)  △

(5)

    (6)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2010?聊城二模)有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下:
元素 有關(guān)信息
X 元素主要化合價-2,原子半徑為0.0074nm
Y 所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
Z 單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒,產(chǎn)物是造成酸雨的罪魁禍?zhǔn)字?/TD>
D 最高價氧化物對應(yīng)的水化物能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
E 單質(zhì)是生活中的常見金屬,其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
請回答下列問題(用化學(xué)用語表示):
(1)X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質(zhì),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

(2)比較Y與Z的氫化物的穩(wěn)定性>(用化學(xué)式表示)
HCl>H2S
HCl>H2S

(3)E元素與Y元素可形成EY2和EY3,兩種化合物,則下列說法中正確的是
②③
②③
(填序號)
①通常實驗室配制EY2溶液時,可直接用水溶解EY3固體
②EY2不能通過單質(zhì)直接化合產(chǎn)生
③銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池,電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒
④Y、Z、D的離子半徑大小依次減小
(4)Y的最高價氧化物為無色液體,當(dāng)0.25mol該物質(zhì)與一定量的水混合得到一種稀溶液時,放出QkJ的熱量.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
Cl2O7(l)+H2O(l)=HClO4(aq)△H=-4QkJ/mol
Cl2O7(l)+H2O(l)=HClO4(aq)△H=-4QkJ/mol

(5)寫出E在潮濕的空氣中發(fā)生腐蝕時正極上的電極反應(yīng)式
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-

(6)氯堿工業(yè)上制取氣體Y單質(zhì)的反應(yīng)時,當(dāng)電路中通過amol電子時,陰陽兩極共產(chǎn)生氣體
22.4a
22.4a
  L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下
元素 有關(guān)信息
X 元素主要化合價為-2,原子半徑為0.074nm
Y 所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
Z 原子半徑為0.102nm,其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒,發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
D 最高價氧化物對應(yīng)的水化物,能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
E 單質(zhì)是生活中常見金屬,其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
請回答下列問題:
(1)X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質(zhì),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

(2)E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物,下列說法正確的是(填序號)
①③
①③

①保存EY2溶液時,需向溶液中加入少量E單質(zhì)
②EY2只能通過置換反應(yīng)生成,EY3只能通過化合反應(yīng)生成
③銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池,電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒
④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴EY3的濃溶液,原無色溶液都變成紫色
(3)用化學(xué)符號表示D2Z的水溶液中各粒子的濃度關(guān)系,如c(Z2-)=
1
2
[c(Na+)+c(H+)-c(HS-)-c(OH-)]或=
1
2
c(Na+)-c(HS-)-c(H2S)
1
2
[c(Na+)+c(H+)-c(HS-)-c(OH-)]或=
1
2
c(Na+)-c(HS-)-c(H2S)

(4)將一定量的Y單質(zhì)通入一定濃度的苛性鉀溶液,兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱),生成物中有三種含Y元素的離子,其中兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的變化示意圖如圖所示.該苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是
16.8g
16.8g
,該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
0.21mol
0.21mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有關(guān)元素X、Y、Z、W的信息如下:
元素 信息
X 所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
Y 最高價氧化物對應(yīng)的水化物,能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
Z 單質(zhì)是生活中常見金屬,其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
W 該元素能形成兩性氫氧化物
請回答下列問題:
(1)W的單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

(2)銅片、碳棒和ZX3溶液組成原電池,寫出正極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式
2Fe3++2e-=2Fe2+(或Fe3++e-=Fe2+
2Fe3++2e-=2Fe2+(或Fe3++e-=Fe2+

(3)向淀粉碘化鉀溶液中滴加幾滴ZX3的濃溶液,現(xiàn)象為
溶液變?yōu)樗{(lán)色
溶液變?yōu)樗{(lán)色
,w3+離子的結(jié)構(gòu)示意圖

(4)以上述所得WX3溶液為原料制取無水WX3,先制得WX3?6H2O晶體,主要操作包括
加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾
加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾
,在
干燥的HCl氣流
干燥的HCl氣流
條件下加熱WX3?6H2O晶體,能進(jìn)一步制取無水WX3,其原因是(結(jié)合離子方程式簡要說明)
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,在干燥的HCl氣流中,抑制AlCl3的水解,且?guī)ё逜lCl3?6H2O晶體受熱產(chǎn)生的水氣,故能得到AlCl3
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,在干燥的HCl氣流中,抑制AlCl3的水解,且?guī)ё逜lCl3?6H2O晶體受熱產(chǎn)生的水氣,故能得到AlCl3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下
元素 有關(guān)信息
X 元素主要化合價為-2,原子半徑為0.074nm
Y 所有主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
Z 原子半徑為0.102nm,其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒,發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
D 最高價氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿
E 單質(zhì)是生活中常見金屬,其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
用化學(xué)用語答下列問題:
(1)E在元素周期表中的位置為
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族
;Z的氫化物電子式為

(2)沸點:硒化氫
X的氫化物(填“>”或“<”).
X、Y、D形成的簡單離子的半徑由大到小為
Cl->O2->Al3+
Cl->O2->Al3+

(3)X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質(zhì),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
,D的最高價氧化物溶于強(qiáng)堿的離子方程式為
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

(4)E元素與Y元素可形成EY2和 EY3兩種化合物,下列說法正確的是(填序號)
①②③
①②③

①保存EY2溶液時,需向溶液加入少量E單質(zhì)
②EY2、E2Y3均能通過化合反應(yīng)生成
③銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池,電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒
④向煮沸的NaoH溶液中滴加幾滴飽和EY3溶液,可以制得膠體
(5)右圖所示物質(zhì)均為常見化合物,其中甲為上述五種元素中的兩種組成,乙在常溫下為液態(tài),工業(yè)上常用電解戊冶煉金屬,則甲與乙發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
AlCl3+3H2O
 △ 
.
 
Al(OH)3+3HCl↑
AlCl3+3H2O
 △ 
.
 
Al(OH)3+3HCl↑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有關(guān)元素X、Y、Z、W的信息如下:
元素 信息
X 位于第三周期,其最高價氧化物水化物的酸性最強(qiáng)
Y 在第三周期元素中,其第一電離能最小
Z 單質(zhì)是生活中常見金屬,其制品用量最大,在潮濕空氣中易被腐蝕
W 其基態(tài)原子外圍電子排布為3S2P1
請回答下列問題:
(1)Y的單質(zhì)在空氣中充分燃燒所得氧化物的電子式
 

(2)X、Y、W的簡單離子的半徑由大到小的是(寫離子符號)
 

(3)向淀粉碘化鉀溶液中滴加幾滴ZX3的濃溶液,現(xiàn)象為,Z3+基態(tài)離子的電子排布式為
 

(4)以WX3溶液為原料制取無水WX3,主要操作包括加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾,先制得WH3?6H2O晶體,然后在 條件下加熱WX3?6H2O晶體,能進(jìn)一步制取無水WX3.其原因是(結(jié)合離子方程式簡要說明)
 

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