下列敘述正確的是

A．用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)分乙醇溶液和淀粉溶液

B．16O轉(zhuǎn)化為18O屬于化學(xué)變化

C．實(shí)驗(yàn)室中，鈉通常保存在盛有煤油的細(xì)口瓶中

D．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，所配制的NaOH溶液濃度將偏高

A

【解析】

試題分析：A、乙醇溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，而淀粉溶液會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，正確；B、化學(xué)變化屬于宏觀變化，所以同位素之間的轉(zhuǎn)化是微觀變化，不屬于化學(xué)變化，錯(cuò)誤；C、實(shí)驗(yàn)室中，固體通常保存在廣口瓶中，錯(cuò)誤；D、定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，則所配溶液的體積偏大，所配制的NaOH溶液濃度將偏低，錯(cuò)誤，答案選A。

考點(diǎn)：考查膠體的性質(zhì)，化學(xué)的基本知識(shí)

練習(xí)冊(cè)系列答案
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氧化還原反應(yīng)廣泛地存在于生產(chǎn)和生活之中。下列過(guò)程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A．金屬的冶煉 B．燃放鞭炮 C．食物的腐敗 D．豆?jié){制豆腐

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常溫下，有關(guān)醋酸溶液的敘述中正確的是

A．用pH 計(jì)測(cè)得0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的 pH約2.9，說(shuō)明CH3COOH是弱酸

B．將pH＝3的醋酸稀釋為pH＝4的過(guò)程中，比值不變

C．向0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，CH3COOH和H2O的電離程度都減小

D．pH＝3的醋酸和鹽酸分別與pH＝11的NaOH溶液完全中和，兩者消耗NaOH溶液的體積相同

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某學(xué)習(xí)小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e- = Cu

C. a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，Cu2+向銅電極移動(dòng)

D. 無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

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下列說(shuō)法不正確的是

A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，但SO2氣體可以用濃硫酸干燥

B．常溫下實(shí)驗(yàn)室可以用稀硝酸與鐵反應(yīng)制取NO氣體

C．從海水中提取溴的過(guò)程中常鼓入熱空氣，其目的是氧化Br－

D．SiO2不僅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，也能與氫氟酸反應(yīng)

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（14分）汽車(chē)尾氣中的主要污染物是NO和CO。為了減輕大氣污染，人們提出通過(guò)以下反應(yīng)來(lái)處理汽車(chē)尾氣：

（1）2NO(g)+2CO(g)≒2CO2(g)+N2(g) △H=-746.5KJ/mol (條件為使用催化劑)

已知：

2C (s)+O2(g)≒2CO(g) △H=-221.0KJ/mol

C (s)+O2(g)≒CO2(g) △H=-393.5KJ/mol

則N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H= kJ·mol-1。

（2）T℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO和CO的濃度如下表

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

C(NO)10-4 mol/L

10.0

4.50

C1

1.50

1.00

1.00

C(CO)10-3 mol/L

3.60

3.05

C2

2.75

2.70

2.70

①c1合理的數(shù)值為 。（填字母標(biāo)號(hào)）

A．4.20 B．4.00 C．3.50 D．2.50

②前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO2）= 。

③不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 。（填字母標(biāo)號(hào)）

a．

b．容器中混合氣體的密度保持不變

c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變

d．CO2的體積分?jǐn)?shù)不變

（3）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。根據(jù)下表設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合氣體中NO的濃度隨時(shí)間t變化的趨勢(shì)如下圖所示：

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

T/oC

NO初始濃

度/10－3mol·L－1

CO初始濃

度/10－3mol·L－1

催化劑的比

表面積/m2·g－1

①

350

1．20

5．80

124

②

280

1．20

5．80

124

③

280

1．20

5．80

82

則曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)依次為 。

（4）已知：CO通入新制的銀氨溶液中可生成銀鏡，同時(shí)釋放一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。某溫度下，向1L密閉容器中充入1molNO和1molCO，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將平衡混合氣體通入足量新制的銀氨溶液中，生成43．2g Ag，則該溫度下，反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)≒2CO2(g)+N2(g)(條件為使用催化劑)的化學(xué)平衡常數(shù)K= 。

（5）CO可作燃料電池的燃?xì)�。用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質(zhì)，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)猓频?50oC下工作的燃料電池。該電池總反應(yīng)方程式為2CO+O2=2CO2則負(fù)極反應(yīng)式為 。

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下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論，正確的是

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下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．Na2SO3溶液中滴加稀H2SO4：SO32- + 2H+＝SO2↑+ H2O

B．向AlCl3溶液中滴入足量的濃氨水：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O

C．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：2ClO- + CO2 + H2O =2HClO + CO32-

D．Fe(NO3)2溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I(xiàn)2

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1.92 g Cu投入一定量的濃HNO3溶液中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體672 mL，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入的氧氣的體積為

A．504 mL B．336 mL C．224 mL D．168 mL

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