Question

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�

• A、用亞硫酸鈉溶液處理紙漿中的殘氯：SO₃^2-+2OH^-+Cl₂═2Cl^-+SO₄^2-+H₂O
• B、二氧化硫通入足量的溴水中：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+2H⁺+SO₄^2-
• C、硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液：H⁺+NH₄⁺+2OH^-═NH₃?H₂O+H₂O
• D、向酸性KMnO₄溶液中通入SO₂：2MnO₄^-+5SO₂+4OH^-═2Mn²⁺+5SO₄^2-+2H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．氯氣具有強氧化性，能夠將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子；
B．溴化氫為強電解質，離子方程式中溴化氫應該拆開，寫成離子形式；
C．氫氧化鈉少量，氫離子優(yōu)先與氫氧根離子反應，銨根離子不參與反應；
D．酸性高錳酸鉀溶液中不存在大量的氫氧根離子，反應物應該為水，不能用氫氧根離子表示．

解答： 解：A．用亞硫酸鈉溶液處理紙漿中的殘氯，氯氣與亞硫酸鈉溶液反應生成硫酸鈉，反應的離子方程式為：SO₃^2-+2OH^-+Cl₂═2Cl^-+SO₄^2-+H₂O，故A正確；
B．二氧化硫通入足量的溴水中，二氧化硫被溴氧化成硫酸，溴化氫應該拆開，正確的離子方程式為：SO₂+Br₂+2H₂O═2Br^-+4H⁺+SO₄^2-，故B錯誤；
C．硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液，硫酸氫銨電離的氫離子優(yōu)先與氫氧根離子反應，銨根離子不反應，正確的離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O，故C錯誤；
D．酸性KMnO₄溶液中通入SO₂，酸性溶液中，反應物中不能出現(xiàn)氫氧根離子，正確的離子方程式為：2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等；選項D為易錯點，注意反應是在酸性條件下進行．