實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取Cl2，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng)：負極：Pb＋SO－2e－===PbSO4 正極：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O今欲制得Cl2 0.050 mol，這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是( )

A．0．025 mol B．0．050 mol C．0.100 mol D．0．20 mol

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江牡丹江一中高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

草酸二酯(CPPO)結(jié)構(gòu)簡式如右圖，下列說法正確的是（ ）

A．草酸二酯的分子式為C26H22Cl6O8

B．1mol草酸二酯與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)時(苯環(huán)上鹵素不水解)，最多消耗6mol NaOH

C．草酸二酯酸性條件下水解可以得到兩種有機物

D．1mol草酸二酯與氫氣完全反應(yīng)，需要氫氣10mol

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南衡陽一中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍(a＞1)，則該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是( )

A．2a＋2 B．2a＋10 C．a(chǎn)＋2 D．2a

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）為清理路面積雪人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 mol XY2含有54 mol電子。該融雪劑的化學式是____________，該物質(zhì)中化學鍵類型是___________，電子式是_________。

（2）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：

①X為______(名稱)，Y為_______(元素符號)，Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

②N的最高價氧化物的水化物的化學式為_______________________。

③工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學方程式為__________________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

電解質(zhì)量分數(shù)為5.2%的NaOH溶液1 L(密度為1.06 g/cm3)，用鉑作電極電解，當溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)改變了1.0% 時停止電解，此時溶液中符合下表關(guān)系的是( )

NaOH的質(zhì)量分數(shù)

陽極析出物質(zhì)的質(zhì)量/g

陰極析出物質(zhì)的質(zhì)量/g

A

6.2%

19

152

B

6.2%

152

19

C

4.2%

1.2

9.4

D

4.2%

9.4

1.2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。已知：1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1 mol F—F、S—F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱ΔH為( )

A．－1780 kJ/mol B．－1220 kJ/mol C．－450 kJ/mol D．＋430 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“＋”，另一個接線柱旁標有“－”。關(guān)于標有“＋”的接線柱，下列說法中正確的是( )

A．充電時作陽極，放電時作正極 B．充電時作陽極，放電時作負極

C．充電時作陰極，放電時作負極 D．充電時作陰極，放電時作正極

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：乙醇可被強氧化劑氧化為乙酸，BrCH2CH＝CHCH2Br可經(jīng)三步反應(yīng)制取，其中第二步的反應(yīng)類型是（ ）

A．水解反應(yīng) B．加成反應(yīng) C．氧化反應(yīng) D．消去反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北武邑中學高一下5.15周考化學試卷（解析版） 題型：填空題

氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝酸、按鹽和純堿等的原料。

（1）以氨為燃料，氧氣為氧化劑可以設(shè)計制造氨燃料電池，因產(chǎn)物無污染，在很多領(lǐng)域得到廣泛應(yīng)用。若電極材料均為惰性電極，KOH 溶液作電解質(zhì)溶液，則該電池負極電極反應(yīng)式為_______________；正極反應(yīng)式為______________。

（2）下列措施可以加快合成氨反應(yīng)速率的是______________。

A．通過縮小容器的容積增大壓強 B．及時將氨液化分離出去

C．適當升溫 D．添加合適的催化劑

E.恒溫恒容時，再充入一定體積的氮氣

（3）某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)。在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入lmolN2 和3molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在一定溫度壓強下開始反應(yīng)，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下：

反應(yīng)時間/min

0

5

10

15

20

25

30

壓強/MPa

16.80

14.78

13.86

13.27

12.85

12.60

12.60

則①從反應(yīng)開始到25min時，以N2表示的平均反應(yīng)速率為________；

②H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_______________；

（4）以CO2與NH3為原料合成尿素［化學式為CO(NH2)2］的主要反應(yīng)如下，已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)；△H＝-159.47kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)；△H=+116kJ·mol-1

③ H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1

寫出CO2 與NH3 合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應(yīng)方程式_____________。

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