Question

(3分)氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位，請(qǐng)參與下列探究。

(1)生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。

C(s)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO(g)表    ΔH＝＋131.3 kJ，ΔS＝＋133.7 J/K

該反應(yīng)在低溫下能否自發(fā)反應(yīng)__________(填“能”或“否”)。

(2)已知在400℃時(shí)，N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)的K′＝0.5。

①2NH₃(g)N₂(g)＋3H₂(g)的K＝__________(填數(shù)值)。

②400℃時(shí)，在0.5 L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為2 mol、1 mol、2 mol，則此時(shí)反應(yīng)v(N₂)_正__________v(N₂)_逆(填“＞”、“＜”、“＝”或“不確定”)。

 

Answer 1

【答案】

（每空1分，共3分） (1)否；（2）2   （3）＝

【解析】（1）根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，當(dāng)ΔH＝＋131.3 kJ，ΔS＝＋133.7 J/K時(shí)，要使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則應(yīng)該是在高溫下。

（2）①逆反應(yīng)的平衡常數(shù)時(shí)正反應(yīng)平衡常數(shù)的倒數(shù)，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)是1/0.5÷2。

②根據(jù)題意可知，此時(shí)N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度分別是（mol/L）4、2、4，所以此時(shí)，所以該反應(yīng)恰好是平衡狀態(tài)，即正逆反應(yīng)速率相等。