J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相對(duì)位置如右表;J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等;M是地殼中含量最多的金屬元素。

(1)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____;元素T在周期表中位于第_____族。

(2)J和氫組成的化合物分子有6個(gè)原子,其結(jié)構(gòu)簡式為______。

(3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(4)L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。

  ①在微電子工業(yè)中,甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑,所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學(xué)方程式為______。

  ②一定條件下,甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)(△H>0)并達(dá)平衡后,僅改變下表中反應(yīng)條件x,該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_______(選填序號(hào))。

選項(xiàng)

a

b

c

d

x

溫度

溫度

加入H2的物質(zhì)的量

加入甲的物質(zhì)的量

y

甲的物質(zhì)的量

平衡常數(shù)K

甲的轉(zhuǎn)化率

生成物物質(zhì)的量總和

(5)由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃燒,生成兩種氣態(tài)氧化物,298K時(shí)放出熱量215kj。 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。

(15分)

;VⅡA   (2)

(3)(或其他合理答案)

(4)①

②a和c;a或c

(5) 


解析:

本題以元素推斷為命題的起點(diǎn),綜合考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)、水解、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡以及化學(xué)反應(yīng)中能量變化等知識(shí),學(xué)科內(nèi)綜合較強(qiáng),知識(shí)覆蓋面較大。根據(jù)題意J是短周期元素,且最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與原子最外層電子數(shù)相等,則J為碳元素,根據(jù)J與R的相對(duì)位置可知R為硫元素,地殼中含量最多的金屬元素為鋁,即M為鋁元素。由T原子序數(shù)最大,且本題涉及的元素都是短周期元素可知T必為氯元素。 由L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液呈堿性,可知L必為氮元素,甲為氨氣,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可寫出其與過氧化氫反應(yīng)的方程式。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2010?福建)J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相對(duì)位置如右表;J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等;M是地殼中含量最多的金屬元素.
(1)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
;元素T在周期表中位于第
ⅦA族
ⅦA族
族. 
(2)J和氫組成的化合物分子有6個(gè)原子,其結(jié)構(gòu)簡式為
CH2=CH2
CH2=CH2

(3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl
AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl

(4)L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性.
①在微電子工業(yè)中,甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑,所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學(xué)方程式為
2NH3?H2O+3H2O2=N2+8H2O
2NH3?H2O+3H2O2=N2+8H2O

②一定條件下,甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)(△H>0)并達(dá)平衡后,僅改變下表中反應(yīng)條件x,該平衡體系中隨x遞增y遞減的是
ac
ac
(選填序號(hào)).
選項(xiàng) a b c d
x 溫度 溫度 加入N2的物質(zhì)的量 加入甲的物質(zhì)的量
y 甲的物質(zhì)的量 平衡常數(shù)K 甲的轉(zhuǎn)化率 生成物物質(zhì)的量總和
(5)由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃燒,生成兩種氣態(tài)氧化物,298K時(shí)放出熱量215kJ. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)△H=-1075kJ/mol
CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)△H=-1075kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知:J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素;J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等;L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性;M是地殼中含量最多的金屬元素;R形成簡單的陰離子R2-與Ar的電子層結(jié)構(gòu)相同.則
(1)M的離子電子式為
Al3+
Al3+

(2)元素T在周期表中的位置是
第三周期ⅦA族
第三周期ⅦA族
;
(3)用電子式表式JR2的形成過程
;
(4)M和T形成的化合物(MT3)在潮濕的空氣中冒白色煙霧,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
AlCl3+3H2O?Al(OH)3+3HCl
AlCl3+3H2O?Al(OH)3+3HCl
.(提示:此反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)).
(5)在微電子工業(yè)中,甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑,所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學(xué)方程式為
2NH3?H2O+3H2O2═N2+8H2O
2NH3?H2O+3H2O2═N2+8H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相對(duì)位置如右表;J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等;M是地殼中含量最多的金屬元素.
(1)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
;元素T周期表中位于第
ⅦA
ⅦA
族.
(2)J和氫組成的化合物分子有4個(gè)原子,其結(jié)構(gòu)式為
CH≡CH
CH≡CH

(3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl↑
AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl↑

(4)L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性.
①在微電子工業(yè)中,甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑,所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學(xué)方程式為
NH3?H2O+3H2O2=N2+8H2O
NH3?H2O+3H2O2=N2+8H2O

②由甲與氧氣、KOH 溶液構(gòu)成原電池,負(fù)極會(huì)產(chǎn)生L的單質(zhì).則其負(fù)極反應(yīng)式為
2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O

(5)由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃燒,生成兩種氣態(tài)氧化物,298K時(shí)放出熱量215kJ. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)△H=-1075KJ/mol
CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)△H=-1075KJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相對(duì)位置如表;J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等;M是地殼中含量最多的金屬元素.
(1)元素T在周期表中位于第
ⅦA
ⅦA
族.
(2)M和T形成的化臺(tái)物在潮濕的空氣中形成酸霧,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
AlCl3+3H2O?Al(OH)3+3HCl
AlCl3+3H2O?Al(OH)3+3HCl

(3)L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性.在微電子工業(yè)中,甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑,所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學(xué)方程式為
2NH3?H2O+3H2O2═N2↑+8H2O
2NH3?H2O+3H2O2═N2↑+8H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?南開區(qū)二模)J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,J、M、R在周期表中的相對(duì)位置如表:J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等.
J
M R
請(qǐng)回答下列問題:
(1)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
;元素R在周期表中位于第
ⅥA
ⅥA
族.
(2)J和氫組成的化合物分子有6個(gè)原子,其結(jié)構(gòu)簡式為
CH2=CH2
CH2=CH2

(3)M和T形成的化合物水溶液顯
性,用離子方程式解釋原因
Al3++2H2O?Al(OH)3+3H+
Al3++2H2O?Al(OH)3+3H+

(4)L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性.一定條件下,甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)(△H>0并達(dá)到平衡后,僅改變下表中反應(yīng)條件x,該平衡體系中隨x遞增y遞減的是
ad
ad
(選填序號(hào)).
選項(xiàng) a b c d
x 溫度 加入H2的物質(zhì)的量 加入H2的物質(zhì)的量 加入甲的物質(zhì)的量
y 甲的物質(zhì)的量 平衡常數(shù)K 甲的轉(zhuǎn)化率 生成物物質(zhì)的量總和
(5)將T的氣態(tài)單質(zhì)通入冷的消石灰中可制得漂白粉,寫出漂白粉溶液在空氣中失效的化學(xué)方程式為
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2

(6)由J、R形成的液態(tài)化合物JR20.2mol在O2中完全燃燒,生成兩種氣態(tài)氧化物,298K時(shí)放出熱量215kJ.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)△H=-1075kJ/mol
CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)△H=-1075kJ/mol

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