20．已知鈹?shù)脑有驍?shù)為4，下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是（　　）
A．鈹?shù)慕饘傩员肉c強B．氯化鈹?shù)难趸员嚷然嚾?/td>
C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱D．單質(zhì)鈹易跟冷水反應(yīng)生成H2

分析 已知鈹?shù)脑有驍?shù)為4，最外層電子數(shù)為2，與Mg、Ca同主族，性質(zhì)相似，以此來解答．

解答 解：A．由周期表的位置及周期律可知，金屬性Na＞Mg＞Be，故A錯誤；
B．金屬性Li＞Be，則氯化鈹?shù)难趸员嚷然噺姡蔅錯誤；
C．金屬性Ca＞Be，則氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱，故C正確；
D．Mg與冷水反應(yīng)較慢，則單質(zhì)鈹不易跟冷水反應(yīng)生成H2，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點，把握元素的位置、元素周期律是解本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性．下列說法正確的是（　�。�
A．Z、Y、X、W的原子半徑依次減小
B．W與X形成的化合物中只含離子鍵
C．W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點
D．若X?Y?W組成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則W離子半徑最大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．某種鋰離子電池的正極材料是將含有鈷酸鋰（LiCoO2）的正極粉均勻涂覆在鋁箔上制成的，可以再生利用．某研究小組嘗試回收廢舊正極材料中的鈷．
（1）25℃時，用圖1所示裝置進行電解，有一定量的鈷以Co2+的形式從正極粉中浸出，且兩極均有氣泡產(chǎn)生，一段時間后正極粉與鋁箔剝離．
①陰極的電極反應(yīng)式為：LiCoO2+4H++e-═Li++Co2++2H2O、2H++2e-═H2↑；．陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═O2↑+2H2O．
②該研究小組發(fā)現(xiàn)硫酸濃度對鈷的浸出率有較大影響，一定條件下，測得其變化曲線如圖2所示．當(dāng)c（H2SO4）＞0.4mol•L-1時，鈷的浸出率下降，其原因可能為H+與LiCoO2在陰極的還原反應(yīng)相互競爭，當(dāng)c（H+）增大時，參與放電的H+增多（或有利于H+放電），所以鈷的浸出率下降．
（2）電解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正極粉沉積在電解槽底部．用以下步驟繼續(xù)回收鈷（如圖）．

寫出“酸浸”過程中正極粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2LiCoO2+H2O2+3H2SO4═Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O．該步驟一般在80℃以下進行，溫度不能太高的原因是溫度太高，雙氧水會受熱分解．
（3）已知所用鋰離子電池的正極材料為xg，其中LiCoO2（M=98g•mol-1）的質(zhì)量分數(shù)為a%，則回收后得到CoC2O4•2H2O（M=183g•mol-1）的質(zhì)量不高于$\frac{1.83ax}{98}$g．
（4）LiFePO4電池是另一種鋰離子電池，某電極的工作原理如圖3所示：該電池電解質(zhì)為傳導(dǎo)Li+的固體材料．放電時該電極是電池的正（填“正”或“負”）極，放電時的電極反應(yīng)式為FePO4+Li++e-=LiFePO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中W的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一．
X
ZWY
（1）寫出W的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）已知：
①X（s）+O2（g）=XO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-242.0kJ•mol-1
③XH4（g）+2O2（g）=XO2（g）+2H2O（g）△H=-802.0kJ•mol-1
則XH4氣體分解成氫氣和X固體的熱化學(xué)方程式為CH4（g）=2H2（g）+C（s）△H=+75.5kJ/mol．
（3）ZO是由單質(zhì)X和ZO2反應(yīng)制取單質(zhì)Z的中間產(chǎn)物（空氣中極不穩(wěn)定）．隔絕空氣時，ZO與NaOH溶液反應(yīng)（產(chǎn)物含有一種固體單質(zhì)和一種鈉鹽）的化學(xué)方程式為2SiO+2NaOH=Si+Na2SiO3+H2O．
（4）元素Y的Ca鹽和H2為原料，反應(yīng)產(chǎn)物只有甲和乙兩種且均為化合物．研究發(fā)現(xiàn)：化合物甲的組成中鈣、元素Y的質(zhì)量分數(shù)分別為52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液顯酸性．則乙的化學(xué)式為HCl；甲與水反應(yīng)可得H2，其化學(xué)方程式是：2CaHCl+2H2O=CaCl2+Ca（OH）2+2H2↑．
（5）將W的氣態(tài)氫化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
①O點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2S．
②a點溶液中，c（Na+）：c（Cl-）=5：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．有關(guān)原子軌道說法正確的是（　�。�
A．凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子，其空間立體結(jié)構(gòu)都是正四面體
B．乙烯和苯分子每個碳原子都以sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵
C．苯分子C-C之間是sp2形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵
D．凡是AB3型的共價化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在pH=13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是（　�。�
A．NH4+、NO3-、K+、SO42-B．CO32-、NO3-、HCO3-、Na+
C．Na+、ClO-、AlO2-、NO3-D．Cu2+、K+、Na+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵
B．同一主族元素的單質(zhì)熔點從上到下依次升高
C．某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)
D．第ⅦA族元素的陰離子還原性隨著原子序數(shù)的遞增逐漸增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合；②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強；④與某金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低．能說明甲比乙的得電子能力強的是（　�。�
A．④B．⑤C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．實驗室用溴和苯反應(yīng)制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸餾；②水洗；③用干燥劑干燥；④10%NaOH溶液洗．正確的操作順序是（　　）
A．①②③④⑤B．②④②③①C．④②③①D．②④①③

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