Question

下列說法正確的是（　　）

A．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

B．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽(yáng)極均發(fā)生還原反應(yīng)

C．電解AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液時(shí)陰極上依次析出Cu、Fe、Al

D．電解食鹽水一段時(shí)間后，可通入一定量的HCl氣體來恢復(fù)原溶液

Answer 1

分析：A．作原電池負(fù)極是金屬加速被腐蝕；
B．鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極上和充電時(shí)陽(yáng)極上均發(fā)生氧化反應(yīng)；
C．電解較活潑金屬溶液時(shí)，陰極上氫離子放電；
D．根據(jù)“析出什么加入什么”的原則判斷．

解答：解：A．銅和鐵、電解質(zhì)溶液能構(gòu)成原電池，鐵易失電子作負(fù)極，銅作正極，作負(fù)極的金屬加速被腐蝕，所以可以在海輪外殼上裝若干鋅塊以減緩其腐蝕，故A錯(cuò)誤；
B．鉛蓄電池放電或充電時(shí)，負(fù)極或陽(yáng)極上都失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．電解氯化鐵溶液時(shí)，陰極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成亞鐵離子，電解氯化鋁溶液時(shí)，陰極上氫離子放電生成氫氣，故C錯(cuò)誤；
D．電解食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，根據(jù)“析出什么加入什么”的原則知，電解食鹽水一段時(shí)間后，可通入一定量的HCl氣體來恢復(fù)原溶液，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，明確原電池和電解池各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意電解氯化鐵溶液時(shí)，陰極上鐵離子得電子發(fā)生亞鐵離子而不是氫氣，為易錯(cuò)點(diǎn)，注意用惰性電極電解氯化鐵溶液或氯化亞鐵溶液時(shí)陰極上析出物質(zhì)的區(qū)別．