Question

能源問題當前世界各國所面臨的嚴重問題，同時全球氣候變暖，生態(tài)環(huán)境問題日益突出，開發(fā)氫能、研制燃料電池、發(fā)展低碳經濟是化學工作者的研究方向。

　 I．氫氣通常用生產水煤氣的方法制得。其中CO(g)+H₂O(g)　　　 CO₂(g)+H₂(g)

　　　 △H<0。在850℃時，平衡常數(shù)K=1。

　 （1）若降低溫度到750℃時，達到平衡時K　　 1（填“大于”、“小于”或“等于”）

　 （2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO、3molH₂O、1.0molCO₂和x molH₂，則：

　　　 ①當x=5.0時，上述反應向　　　 （填“正反應”或“逆反應”）方向進行。

②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是　　　　　 。

③在850℃時，若設x=5.0和x=6.0，其它物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H₂的體積分數(shù)分別為a%、b%，則a　　 　b（填“大于”、“小于”或“等于”）

　 II．已知4.6g液態(tài)乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量136kJ·mol液態(tài)水轉化為氣體水吸收44kJ的熱量。

　 （3）請寫出乙醇燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式　　　　　　　　　　 。

　 （4）將0.1mol乙醇在足量氧氣中燃燒，得到的氣體全部通入到100mL3mol/LnaOH溶液中，忽略HCO^-₃的電離，則所得溶液中c(CO^2-₃)　　　 c(HCO^-₃)（填“大于”、“小于”或“等于”，）原因是　　　　 　　　　 （用文字敘述）。

Answer 1

   （1）大于（2分）

   （2）①逆反應（2分）  ②x<3（2分）  ③小于（2分）

   （3）C₂H₅OH（l）+3C₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）  △H=-1228kJ/mol（2分）

   （4）小于（2分）    CO₃^2-  水解程度大于HCO₃^-水解程度（2分）