Question

（2011?淄博二模）已知_aAⁿ⁺、_bB^（n+1）+、_cC^n-、_dD^（n+1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（　�。�

A．這四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，因而離子的性質(zhì)也就相同

B．原子序數(shù)：b＞a＞c＞d

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：B＞A

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞C

Answer 1

分析：_aAⁿ⁺、_bB^（n+1）+、_cC^n-、_dD^（n+1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B在下一周期，為金屬元素，且原子序數(shù)B＞A；C、D在上一周期，為非金屬元素，且原子序數(shù)C＞D，結(jié)合元素及其化合物的性質(zhì)來(lái)解答．

解答：解：A．這四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，但金屬離子能得電子，非金屬形成的陰離子能失去電子，顯然離子的性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；
B．由相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B在下一周期，且原子序數(shù)B＞A，C、D在上一周期，且原子序數(shù)C＞D，所以原子序數(shù)為b＞a＞c＞d，故B正確；
C．同周期從左向右金屬性在減弱，則金屬性A＞B，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性為A＞B，故C錯(cuò)誤；
D．同周期從左向右非金屬性在增強(qiáng)，則非金屬性C＞D，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為C＞D，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，明確具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子具有“陰前陽(yáng)下”的位置是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．