【題目】A、B、C、D、E為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大
A | 第二周期中一種非金屬元素,第一電離能大于相鄰元素 |
B | 地殼中含量最多的元素,2P軌道上有二個(gè)孤電子 |
C | 與B同主族 |
D | 前四周期中金屬性最強(qiáng)的元素 |
E | 前四周期中原子核外孤電子數(shù)最多 |
(1)C元素位于第__________________周期__________________族,B元素的核外電子排布式為__________________,E元素的價(jià)電子排布圖為__________________。
(2)B、C兩元素的電負(fù)性大小關(guān)系為:__________________(用元素符號(hào)表示),A、B的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱大小關(guān)系為:________________(用氫化物的化學(xué)式表示)。
(3)B的氫化物由固體變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間的作用有__________________。
(4)有A、B、C三種元素及氫元素組成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵且其中元素C顯最高價(jià)的酸式鹽的化學(xué)式是__________________。
(5)D2B2的電子式為__________________,與CO2反應(yīng)生成B的單質(zhì)的化學(xué)方程式為:__________________。
(6)E2O72-具有強(qiáng)氧化性,可與含有C元素的某種還原性離子反應(yīng)(該離子中C元素顯+4價(jià)),在酸性條件下該反應(yīng)的離子方程式為:__________________
【答案】 三(或3) VIA 1s22s22p4 O>S(或S<O) NH3<H2O (或H2O>NH3) 范德華力、氫鍵 NH4HSO4 2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2 Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O(3分) (表示為HSO3- 與Cr O72-反應(yīng)也可)
【解析】A為第二周期中一種非金屬元素,第一電離能大于相鄰元素,則A為N元素,B是地殼中含量最多的元素,2P軌道上有二個(gè)孤電子,所以B為O元素,D為前四周期中金屬性最強(qiáng)的元素,D為K元素,C與B同主族,且原子序數(shù)小于K元素,所以C為S元素,E是前四周期中原子核外孤電子數(shù)最多的元素,則E為Cr元素。
(1) .C是S元素,位于元素周期表的第3周期VIA族,B是O元素,核外電子排布式為1s22s22p4,E是Cr元素,價(jià)電子排布圖為,故答案為:3;VIA;1s22s22p4;;
(2) .元素的非金屬性越強(qiáng),該元素的電負(fù)性越強(qiáng),因非金屬性O>S,則兩元素的電負(fù)性大小關(guān)系為:O>S,元素的非金屬性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,因非金屬性O>N,則兩元素的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱大小關(guān)系為:NH3<H2O,故答案為:O>S;NH3<H2O;
(3) .H2O是分子晶體,因O元素的非金屬性強(qiáng),水分子之間存在氫鍵,則水由固體變?yōu)闅鈶B(tài)時(shí)需要克服的微粒間的作用力有范德華力和氫鍵,故答案為:范德華力、氫鍵;
(4) .N、O、S三種元素及氫元素組成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物中應(yīng)含有銨根離子,S元素的最高正價(jià)為+6,則由這四種元素形成的酸式鹽的化學(xué)式為NH4HSO4,故答案為:NH4HSO4;
(5) .K2O2的電子式為:,與CO2反應(yīng)生成O2的化學(xué)方程式為:2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2,故答案為:;2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2;
(6) .Cr2O72-具有強(qiáng)氧化性,S元素呈+4價(jià)的還原性離子為SO32-或HSO3-,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒,在酸性條件下該反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O或Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O,故答案為:Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O或Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,A、B、C、D為石墨電極,E、F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬中的一種,且E能與NaOH溶液反應(yīng)。按圖示接通線路,反應(yīng)一段時(shí)間。
(1)甲池是________(填“原電池”或“電解池”,下同)裝置;乙池是________裝置。
(2)C極為________(填“陰極”或“陽(yáng)極”)。
(3)燒杯中溶液會(huì)變藍(lán)的是_________________(填“a”或“b”)。
(4)C極上的電極反應(yīng)式為___________________________________。
(5)甲池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)純凈物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。如圖所示的分類(lèi)方法屬于________(填字母)。
A.交叉分類(lèi)法
B.樹(shù)狀分類(lèi)法
(2)人們以_________________________________為分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)分出溶液、膠體和濁液三種體系,請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式:______________________________;
(3)以H、O、S、N幾種元素中任意兩種或三種元素組成合適的常見(jiàn)物質(zhì),分別將其中一種常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式填在下表相應(yīng)類(lèi)別中:
物質(zhì)類(lèi)別 | 非含氧酸 | 堿 | 酸式鹽 | 酸性氧化物 |
化學(xué)式 | ____________ | ___________ | ___________ | __________ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將100 mL 2 mol/L AlCl3溶液跟一定體積4 mol/L NaOH溶液混合后可得7.8 g沉淀,則NaOH溶液的體積可能是:①75 mL ②150 mL ③175 mL ④200 mL
A. ① B. ② C. ①③ D. ②③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】載人空間站為了循環(huán)利用人體呼出的CO2并將其轉(zhuǎn)化為O2,設(shè)計(jì)裝置工作原理如圖所示,以實(shí)現(xiàn)“太陽(yáng)能能→電能→化學(xué)能”的轉(zhuǎn)化。總反應(yīng)為2CO2=2CO+O2。下列說(shuō)法正確的是
A. 該裝置屬于原電池 B. 水在Y電極參與反應(yīng)
C. 反應(yīng)完畢,該裝置中電解質(zhì)溶液堿性增強(qiáng) D. X極反應(yīng):O2+2H2O+4e-=4OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi),反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。
(1)針對(duì)上述現(xiàn)象,某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溶液溫度上升,反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你猜想還可能是__________________的影響。
(2)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外,可以在反應(yīng)一開(kāi)始時(shí)加入__________________。
A.硫酸鉀 B.硫酸錳 C.氯化鉀 D.水
II. 分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL 0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)儀器A的名稱(chēng)是__________________,燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是__________________。
(2)加入NaOH溶液的正確操作是__________________ (填字母)。
A.沿玻璃棒緩慢加入 B.一次迅速加入 C.分三次加入
(3)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3,又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。為了計(jì)算中和熱,某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 起始溫度t1℃ | 終止溫度t2℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=__________________(結(jié)果保留一位小數(shù))。
(4)實(shí)驗(yàn)中若改用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與40 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng), 與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量__________________(填“相等”“不相等”),若實(shí)驗(yàn)操作均正確,則所求中和熱__________________(填“相等”“不相等”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某地菱錳礦的主要成分為MnCO3,還含有少量的FeCO3、CaCO3、MgCO3、Al2O3等雜質(zhì),工業(yè)上以菱錳礦為原料制備高純度碳酸錳的流程如圖所示:
已知:MnCO3+2NH4Cl MnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O↑
(1)焙燒時(shí)溫度對(duì)錳浸取率的影響如圖。
焙燒時(shí)適宜溫度為_____;800℃以上錳的浸取率偏低,可能原因是________。
(2)凈化包含三步: ①加入少量MnO2,反應(yīng)的離子方程式為___;
②加氨水調(diào)pH,生成沉淀主要是_________;
③加入NH4F,除去Ca2+、Mg2+。
(3)碳化結(jié)晶中生成MnCO3的離子方程式為___________。
(4)滴定法測(cè)產(chǎn)品純度
I 取固體產(chǎn)品1.160g于燒杯中,加入過(guò)量稀H2SO4充分振蕩,再加入NaOH溶液至堿性,發(fā)生反應(yīng)2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2;
II 加入過(guò)量KI溶液和適量稀H2SO4,發(fā)生反應(yīng):MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O;
III 取I中混合液的1/10于錐形瓶中,加入淀粉溶液作指示劑,用0.1000mol/LNa2S2O3溶液進(jìn)行滴定,發(fā)生反應(yīng):2S2O32-+I2=S4O62-+2I-,滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
①判斷滴定終點(diǎn)的方法是____________。
②假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng),則產(chǎn)品純度為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去)。A的摩爾質(zhì)量為80g/mol, B、D、H、J均為氣體,B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試液變藍(lán),D在空氣中含量最多,H是一種無(wú)色、刺激性氣味氣體,C是一種紫紅色金屬單質(zhì), I是一種淡黃色固體。E是最常見(jiàn)的一種無(wú)色液體。
(1)A的化學(xué)式為_________。
(2)固體K的電子式為_________。
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式:_________。
(4)反應(yīng)③的離子方程式:_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向一定量的明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,生成沉淀的質(zhì)量m與加入Ba(OH)2溶液的體積V之間的關(guān)系正確的是
A. B.
C. D.
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