【題目】除去SiO2中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：①加水溶解 ②加水煮沸③過濾 ④加稀HCl ⑤加稀H2SO4，正確的操作順序是

A.①③B.④③C.⑤③D.②③

【答案】B

【解析】

SiO2不溶于水和酸，生石灰溶于水，石灰石不溶于水但是溶于酸。所以加稀鹽酸直接過濾就可以得到純凈的SiO2。答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%的氯化鈉溶液，現(xiàn)用1000g生理鹽水給某病人輸液，進入病人體內(nèi)的氯化鈉的質(zhì)量為（ ）

A.0.9gB.9gC.90gD.18g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活中的下列變化屬于物理變化的是（ ）

A.糧食釀酒B.鐵釘生銹C.水的蒸發(fā)D.蠟燭燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不能用來鑒別氯化鐵和硫酸亞鐵溶液的試劑是(　　)

A.氫氧化鈉溶液B.硫氰化鉀溶液

C.氯化鋇溶液D.稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X與M同主族，Z的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應，G是地殼中含量最高的金屬元素。清回答下列問題：

(1)Q的元素符號為______，Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)_______。

(2)Y在元素周期表中的位置為_______________，Y與硫元素形成的二元化合物的電子式為_________________________。

(3)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是(寫化學式)_____________。

(4)單質(zhì)Y和元素Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發(fā)生反應的化學方程式為_________。

(5)Z和G組成的化合物GZ，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用G的氧化物、Y單質(zhì)和Z單質(zhì)在高溫下制備GZ，其中G的氧化物和Y單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶3，則該反應的化學方程式為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023 mol－1，下列敘述中正確的是(　　)

A. 常溫常壓下，20.0 g重水(D2O)所含的中子數(shù)約為6.02×1023

B. 室溫下，42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3×6.02×1023

C. 通常狀況下，1 mol的NO2與N2O4混合氣體變?yōu)闃藴薁顩r時其分子數(shù)約為6.02×1023

D. 常溫下，7.1 g Cl2與足量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將含有C、H、O的有機物3.24 g，裝入元素分析裝置，通入足量的O2使它完全燃燒，將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B。測得A管質(zhì)量增加了2.16g，B管增加了9.24g。經(jīng)質(zhì)譜法測得該有機物的相對分子質(zhì)量為108。

（1）燃燒此化合物3.24g，須消耗O2的質(zhì)量是多少______？

（2）求此化合物的分子式______。

（3）經(jīng)紅外光譜分析，該化合物分子中存在苯環(huán)和羥基，試寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡式______。

（4）進一步實驗表明，該化合物的核磁共振氫譜存在四個峰，且峰面積之比為1:2:2:3，試確定該化合物的結(jié)構(gòu)簡式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為lg/mL)，所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是

A. ρ= B. ω= C. ω= D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：

已知：①2KOH＋Cl2＝KCl＋KClO＋H2O（條件：溫度較低）

②6KOH＋3Cl2 ＝5KCl＋KClO3＋3H2O（條件：溫度較高）

回答下列問題：

(1)該生產(chǎn)工藝應在______________（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行；

(2)在溶液I中加入KOH固體的目的是________（填編號）。

A．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO

B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率

C．為下一步反應提供堿性的環(huán)境

D．使KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO

(3)從溶液II中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為________________________________________ 。

(4)如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈________________________________。

(5)高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應的離子方程式：_____________________________________________。

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