某種苯的同系物0.1mol在足量的氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過過量的濃硫酸和氫氧化鈉溶液，使?jié)饬蛩嵩鲋?g，氫氧化鈉溶液增重35.2g．實踐中可根據(jù)核磁共振氫譜（NMR）上觀察到氫原子給出的峰值情況，確定有機物的結(jié)構(gòu)．此含有苯環(huán)的有機物，在NMR譜上峰給出的穩(wěn)定強度僅有四種，它們分別為：①3：1：1   ②1：1：2：6  ③3：2  ④3：2：2：2：1
（1）由以上信息得出該有機物的分子式為
 
；
（2）請分別推斷出③④對應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：③
 
；  ④
 
．
考點：有關(guān)有機物分子式確定的計算
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：濃硫酸增重9g，為H2O的質(zhì)量，則n（H）=2×
9g
18g/mol
=1mol，氫氧化鈉溶液增重35.2g，為CO2的質(zhì)量，則n（C）=
35.2g
44g/mol
=0.8mol，所以1mol有機物中含有8molC，10molH，該苯同系物分子式為C8H10，再結(jié)合核磁共振氫譜吸收峰確定有機物的結(jié)構(gòu)簡式．
解答： 解：（1）濃硫酸增重9g，為H2O的質(zhì)量，則n（H）=2×
9g
18g/mol
=1mol，氫氧化鈉溶液增重35.2g，為CO2的質(zhì)量，則n（C）=
35.2g
44g/mol
=0.8mol，所以1mol有機物中含有8molC，10molH，該苯同系物分子式為C8H10，故答案為：C8H10；
（2）在NMR譜上峰給出的穩(wěn)定強度為3：2，即有2種類型的氫原子，個數(shù)之比是3：2，則為對二甲苯，結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；
（4）在NMR譜上峰給出的穩(wěn)定強度為3：2：2：2：1，即有5種類型的氫原子，個數(shù)之比是3：2：2：2：1，則為乙苯，結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：．
點評：本題考查有機物分子式的確定，難度中等，注意利用原子守恒確定有機物分子式，注意對核磁共振氫譜的理解．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)用如圖所示的裝置制取較多量的飽和氯水．

回答有關(guān)問題：
（1）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．
裝置甲：
 
；裝置丁：
 
．
（2）證明氯水已飽和的現(xiàn)象是
 
．
（3）制取結(jié)束時，裝置丙的液體中含有最多的微粒是
 
（水分子除外）；裝置乙的作用是
 
．
（4）有如下改進(jìn)措施或建議，請作出評價：
①在裝置乙和丙之間增加如圖（a）所示的裝置，你認(rèn)為有無必要？
 
．
②在裝置丙的長導(dǎo)管下口處，接如圖（b）所示的多孔球泡，這樣做的好處是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）氯化鋁水溶液呈
 
性，原因是（用離子方程式表示）：
 
．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
，Al2（SO4）3溶液蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是
 
；
（2）NaHCO3的水溶液呈
 
（填“酸”、“中”或“堿”）性，實驗室保存NaHCO3溶液的試劑瓶應(yīng)用
 
塞，原因是
 
（寫出有關(guān)的離子方程式）；
（3）普通泡沫滅火器是利用NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水，①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）
 
；④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個用金屬鋁做的易拉罐內(nèi)充滿二氧化碳，然后往罐內(nèi)注入足量的氫氧化鈉溶液，立即用膠布密封罐口．經(jīng)過一段時間后，罐壁內(nèi)凹而癟，再過一段時間后，癟的罐又重新鼓起來，由此可見：
（1）罐壁內(nèi)凹而癟的原因是
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）癟的罐又重新鼓起來的原因是
 
．
（3）鋁的用途非常廣．例如，鋁可以制作導(dǎo)線和電纜，這是因為鋁具有
 
性．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2L恒容密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007

（1）如圖中表示NO2的變化的曲線是
 
．
（2）求 2s末用氧氣表示的平均反應(yīng)速率v（O2）=
 

（3）求達(dá)平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為
 

（4）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v（NO）逆=2v（O2）正
d．容器內(nèi)的密度保持不變
（5）能夠使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是
 
．
a．及時分離出NO2氣體               b．增大O2的濃度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有甲和乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)來檢測金屬的活動性順序，兩人都使用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放到6mol?L-1 H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放到6mol?L-1NaOH溶液中，如圖所示：
請回答：
（1）寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式：
 
．
（2）寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式．負(fù)極：
 
；總反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）如果甲、乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出
 
活動性更強，而乙會判斷出
 
活動性更強．（填寫元素符號）
（4）由此實驗，可得到如下哪些正確結(jié)論？
 
（填寫字母序號）．
a．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
b．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
c．該實驗說明金屬活動順序表已過時，已沒有應(yīng)用價值
d．該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)受條件的影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析
（5）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序表判斷電池中的正負(fù)極”的這種說法
 
（填“可靠”或“不可靠”）．如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負(fù)極的可行實驗方案
 
．（如可靠，此空可不填）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相對分子質(zhì)量不超過100的有機物A，既能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，又能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，還可以使溴的四氯化碳溶液褪色． A完全燃燒只生成CO2和H2O．經(jīng)分析其含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.21%．
經(jīng)核磁共振檢測發(fā)現(xiàn)A的圖譜如下：

①其A相對分子質(zhì)量為
 
．
②試寫出A與甲醇反應(yīng)生成有機物B的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
③B在一定條件下可以反應(yīng)生成有機玻璃聚2-甲基丙烯酸甲酯，寫出反應(yīng)的方程式：
 
．
④B的同分異構(gòu)體有多種，請寫出一種適合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：（1、屬于酯類；2、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；3、只有一個支鏈；4、含兩個甲基．）
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，組成一個原電池．
（1）當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時：
①Mg電極是
 
（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)為
 
，該反應(yīng)是
 
（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；
②Al電極是
 
電極，其電極反應(yīng)為
 
，該反應(yīng)是
 
反應(yīng)．
（2）當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉時：
①Mg電極是
 
（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)為
 
，該反應(yīng)是
 
（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；
②Al電極是
 
電極，其電極反應(yīng)為
 
，該反應(yīng)是
 
反應(yīng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫下，密閉容器中的可逆反應(yīng)：2SO3（氣）?2SO2（氣）+O2（氣）可用來確定該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
A、反應(yīng)容器內(nèi)，壓強不隨時間改變
B、單位時間消耗1molSO3同時生成1molSO2
C、單位時間消耗1molSO3同時消耗1molSO2
D、容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量不發(fā)生變化

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案