Question

下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素．請(qǐng)回答下列問題：

（1）f元素在周期表中的位置是

 

；g元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

；
（2）e在空氣中燃燒的產(chǎn)物所含化學(xué)鍵的類型為

 

、

 

；
（3）化合物ca₃的電子式為

 

，ca₃的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
（4）用電子式表示e與g元素形成化合物的過程

 

；a與d組成18電子的分子化學(xué)式為

 

．
（5）a、c、d中的兩種元素可組成具有10個(gè)電子的多種分子和離子，寫出其中兩種離子反應(yīng)生成兩種分子的離子方程式

 

．
（6）由a、b、c、d四種元素中的三種元素組成的某種化合物的濃溶液，可與其中的第四種元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：

分析：由短周期元素在周期表中位置可知，a為H、b為C、c為N、d為O、e為Na、f為Al、g為S．
（1）f處于第三周期ⅢA族；g原子核外有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、6；
（2）e在空氣中燃燒的產(chǎn)物為Na₂O₂；
（3）NH₃ 中N原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，氨氣發(fā)生催化氧化生成NO與水；
（4）e與g元素形成化合物為Na₂S，由鈉離子與硫離子構(gòu)成，用鈉原子、S原子電子式表示其形成；a與d組成18電子為H₂O₂；
（5）H、N、O中的兩種元素可組成具有10個(gè)電子的多種分子和離子，其中兩種離子反應(yīng)生成兩種分子，應(yīng)為銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣與水；
（6）由H、C、N、O四種元素中的三種元素組成的某種化合物的濃溶液，可與其中的第四種元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)是碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮與水．

解答： 解：由短周期元素在周期表中位置可知，a為H、b為C、c為N、d為O、e為Na、f為Al、g為S．
（1）f處于第三周期ⅢA族；g原子核外有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：第三周期ⅢA族；；
（2）e在空氣中燃燒的產(chǎn)物為Na₂O₂，含有離子鍵、共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵；共價(jià)鍵；
（3）NH₃ 中N原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為，氨氣發(fā)生催化氧化生成NO與水，反應(yīng)方程式為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O，
故答案為：；4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；
（4）e與g元素形成化合物為Na₂S，由鈉離子與硫離子構(gòu)成，用鈉原子、S原子電子式表示其形成為；a與d組成18電子為H₂O₂，
故答案為：；H₂O₂；
（5）H、N、O中的兩種元素可組成具有10個(gè)電子的多種分子和離子，其中兩種離子反應(yīng)生成兩種分子，應(yīng)為銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣與水，反應(yīng)離子方程式為：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，
故答案為：NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O；
（6）由H、C、N、O四種元素中的三種元素組成的某種化合物的濃溶液，可與其中的第四種元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)是碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮與水，反應(yīng)方程式為：C+4HNO₃（濃）

△   .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+4HNO₃（濃）

△   .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)，理解掌握用電子式表示物質(zhì)或化學(xué)鍵形成，難度中等．