Question

13．下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（　　）

• A． 第三周期元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO₄
• B． 水分子很穩(wěn)定性是因?yàn)樗�分子間易形成氫鍵
• C． 用電子式表示HCl形成過(guò)程：H^-+${\;}_{\;}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$→H⁺[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]^-
• D． 第VⅡA族元素形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的是HI

Answer 1

分析 A、第三周期元素氯的非金屬性最強(qiáng)，所以形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)；
B、分子的穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，與分子間作用力無(wú)關(guān)；
C、HCl屬于共價(jià)化合物，氫原子最外層電子與Cl最外層電子形成一對(duì)共用電子對(duì)，其形成過(guò)程可寫(xiě)為：；
D、氟化氫分子與分子間存在氫鍵，所以第VⅡA族元素形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的是氟化氫．

解答 解：A、第三周期元素氯的非金屬性最強(qiáng)，所以形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)，所以酸性最強(qiáng)的是HClO₄，故A正確；
B、分子的穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，與分子間作用力無(wú)關(guān)，與氫氧共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、HCl屬于共價(jià)化合物，氫原子最外層電子與Cl最外層電子形成一對(duì)共用電子對(duì)，其形成過(guò)程可寫(xiě)為：，故C錯(cuò)誤；
D、氟化氫分子與分子間存在氫鍵，所以第VⅡA族元素形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的是氟化氫，而不是碘化氫，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查分子的穩(wěn)定性、物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和電子式書(shū)寫(xiě)，難度不大，電子式書(shū)寫(xiě)應(yīng)判斷化學(xué)式中，原子間的化學(xué)鍵類(lèi)型，再用電子式寫(xiě)出其形成過(guò)程．