為探究Na2SO3溶液的性質(zhì)，在白色點(diǎn)滴板的a、b、c、d四個(gè)凹槽中滴入Na2SO3 溶液，再分別滴加下圖所示的試劑

對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

a中溴水褪色

還原性：SO32—> Br—

B

b中加硫酸后產(chǎn)生淡黃色沉淀

SO32—和S2—在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)

C

c中滴入酚酞溶液變紅，再加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去

SO32—+H2OHSO3—+OH—，所以滴入酚酞變紅；

Ba2++SO32—→BaSO3↓(白)，使水解平衡左移，紅色褪去

D

d中產(chǎn)生白色沉淀

­Na2SO3溶液已被氧化變質(zhì)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)系正確的是（       ）

A．熔點(diǎn)：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷

B．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯

C．同質(zhì)量的物質(zhì)燃燒耗O2量：丙炔＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷

D．同物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量：已烷＞環(huán)已烷＞苯＞苯甲酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，生成4種沸點(diǎn)不同的有機(jī)產(chǎn)物的是(　　)

A．2,2­二甲基丁烷                    B．2,2,3­三甲基戊烷

C．2,3­二甲基戊烷                    D．2,2­二甲基­3­乙基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息：

A

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；


②比例模型為

③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C

B

①由C、H兩種元素組成。

②球棍模型為

C

①由C、H、O三種元素組成；

②能與Na反應(yīng)；

③與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為88的酯

D

①相對(duì)分子質(zhì)量比C多18.5；

②在不同條件下， D能生成A，也能生成C

E

①由C、H、O三種元素組成；

②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅

回答下列問題：

(1)A～E中，屬于烴的是___________(填字母)。

(2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(3)寫出D生成A的化學(xué)方程式_________________________________。

(4)有機(jī)物B具有的性質(zhì)是__________ (填序號(hào))。

①無(wú)色無(wú)味的液體；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

(5)E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明E的水溶液顯酸性，現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來比較E與碳酸酸性的強(qiáng)弱，則該實(shí)驗(yàn)的原理是________________________

(用化學(xué)方程式說明)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一種新催化劑，能在室溫下催化空氣氧化甲醛：HCHO+O2       CO2+H2O，該反應(yīng)

A．反應(yīng)物和生成物中都含極性分子和非極性分子      B．生成1.8gH2O消耗2.24L O2

C．反應(yīng)時(shí)有極性鍵和非極性鍵的斷裂和它們的生成    D．為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有A、B、C、D、E五種化合物0.1mol/L的溶液，它們的陽(yáng)離子有K+、Ag+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有Cl－、OH－、NO3－、SO42－、CO32－，將它們進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶液A、D呈堿性，且堿性為A>D；②向B溶液中滴加稀氨水至過量，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀消失；③向E溶液中滴加氨水，生成白色沉淀，沉淀最終變?yōu)榧t褐色

    A．實(shí)驗(yàn)①能確定A和D的化學(xué)式       B．實(shí)驗(yàn)②能確定B中含Al3+

C．實(shí)驗(yàn)③能確定E的化學(xué)式            D．上述實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定這五種化合物的化學(xué)式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


活性炭吸附法是工業(yè)提碘的主要方法之一。其流程如下：

完成下列填空：

28．酸性條件下，NaNO2溶液只能將 I－氧化為I2，同時(shí)生成NO。寫出反應(yīng)①的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向                                      。

29．氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強(qiáng)氧化劑，但工業(yè)上氧化鹵水中I－選擇了價(jià)格并不便宜的亞硝酸鈉，可能的原因是什么？                          。

30．反應(yīng)②發(fā)生時(shí)，溶液底部有紫黑色的固體生成，有時(shí)溶液上方產(chǎn)生紫色的氣體。解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因                      ，所以，反應(yīng)②需要在         條件下進(jìn)行。

31．流程中，碘元素經(jīng)過了I2→I－、IO3－→I2的變化過程，這樣反復(fù)的原因是           。

32．流程中用到的NaHSO3溶液顯弱酸性。是因?yàn)樵撊芤褐写嬖谝韵碌钠胶猓?/p>

①HSO3– + H2OH2SO3 + OH– 和 ②                      （寫出離子方程式）

向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，回答問題：

a．加入少量金屬Na，平衡①如何移動(dòng)？         溶液的pH如何變化？        

b．加入氨水至中性，則式子：c(Na+) = c(SO32–)+ c(HSO3–)+ c(H2SO3)>c(H+) = c(OH–)，是否正確            ，解釋原因                                            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知水的電離方程式：H2O  H＋ + OH－。下列敘述中，正確的是    

A．升高溫度，KW增大，pH不變

B．向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH－)降低

C．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不變

D．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H＋)降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)表述正確的是

A．圖l：用于制取純凈的NO2氣體   B．圖2：用于研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

C．圖3：用于實(shí)驗(yàn)室Cl2的收集     D．圖4：用于除去CO2氣體中的HCl雜質(zhì)

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