【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.任何化學反應都能設計成原電池
B.原電池兩極均發(fā)生還原反應
C.原電池中的陽離子向負極移動
D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

【答案】D
【解析】解：A．只有自發(fā)進行的氧化還原反應才能設計成原電池，復分解反應中不存在電子轉移，復分解反應不能能設計成原電池，故A錯誤；
B．原電池負極上失電子而被氧化，正極上得電子發(fā)生還原反應，故B錯誤；
C．原電池放電時，正極上聚集大量電子，根據(jù)異性相吸知電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，故C錯誤；
D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，Zn置換出Cu，形成銅鋅原電池，加快反應速率，所以氣泡放出速率加快，故D正確；
故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在9.5g某二價金屬的氯化物中含0.2mol Cl—，此氯化物的摩爾質(zhì)量為 ；該金屬元素的相對原子質(zhì)量為 。

(2) 已知N2、CO2的混合氣體的質(zhì)量共10.0克，標準狀況下，體積為6.72L，原混合氣體中N2、CO2的體積之比 .

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某磁黃鐵礦的主要成分是FexS（S為-2價），既含有Fe2+又含有Fe3+。將一定量的該磁黃鐵礦與l00mL的鹽酸恰好完全反應（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應），生成硫單質(zhì)2.4g、FeCl20.425mol和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是

A. l00mL的鹽酸中HC1物質(zhì)的量濃度為7.5mol/L

B. 生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為2.24L

C. 該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85

D. 該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關系表述正確的是（ ）
A.在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（NH3H2O）
B.0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）
C.將0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（Cl﹣）
D.0.1 mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）除去生石灰中的石灰石，方法是________。

（2）除去甘油中的水，方法是________（甘油的沸點182℃）。

（3）除去KCl溶液中的SO42－離子，依次加入的溶液為(填化學式)：__________、________、_________。

（4）除去混在植物油中的水的操作是________；回收碘的CCl4溶液中的CCl4用________操作；用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分，其過程是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電池在生產(chǎn)、生活中應用越來越廣泛．下列說法錯誤的是（ ）
A.化學電源有一次電池、二次電池和燃料電池等，一次電池只能放電，不能充電
B.鉛蓄電池應用廣泛，是一種常見的可充電電池，放電過程中電解質(zhì)溶液密度逐漸增大
C.燃料電池具有能量利用率高、可連續(xù)使用和污染輕等優(yōu)點
D.鋰電池是一種高能電池，體積小、重量輕，單位質(zhì)量電極放出的電能多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學是一門以實驗為基礎的學科，化學實驗是化學學習的重要內(nèi)容。根據(jù)你掌握的知識判斷，下列事故處理正確的是(　　)。

A. 酒精在實驗臺上著火,迅速用水熄滅

B. 實驗室里電線失火,首先要斷開電源

C. 濃硫酸沾到皮膚上,先用大量水沖洗,再用醋酸清洗

D. 腐蝕性藥品濺到眼睛里,迅速送往醫(yī)院治療

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.MgF2晶體中的化學鍵是共價鍵
B.某化合物在熔融態(tài)能導電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵
C.N2和HCl兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構
D.干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下:

Ⅰ.取樣、氧的固定

用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應生成MnO(OH)2，實現(xiàn)氧的固定。

Ⅱ.酸化，滴定

將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I還原為Mn2+，在暗處靜置5 min，然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32+I2=2I+ S4O62）。

回答下列問題：

（1）取水樣時應盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是_____________。

（2）“氧的固定”中發(fā)生反應的化學方程式為_______________。

（3）取100.00 mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用amol·L1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為________________；若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL，則水樣中溶解氧的含量為_________mg·L1。

（4）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導致測量結果偏___________。（填“高”或“低”）

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