Question

下列敘述中，不能肯定金屬A 比金屬 B的活潑性強(qiáng)的是（　�。�

• A、A能與冷水反應(yīng)產(chǎn)生H₂，B 必須與水蒸氣反應(yīng)才產(chǎn)生H₂
• B、A和B都是元素周期表的主族金屬元素，A在 B的左下方
• C、1mol A能從酸中置換出1.5molH₂，1mol B能從酸中置換出1molH₂
• D、A和B都是元素周期表的主族金屬元素，B的最高價(jià)氧化物的水化物不溶于水且具有兩性，能被A的最高價(jià)氧化物的水化物溶解

Answer 1

分析：比較金屬的活潑性可通過以下角度：①與水反應(yīng)的劇烈程度，②最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性，③單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，④對應(yīng)陽離子離子的氧化性強(qiáng)弱等，⑤金屬活動性順序表．

解答：解：A．A能與冷水反應(yīng)產(chǎn)生H₂，B必須與水蒸氣反應(yīng)才產(chǎn)生H₂，A比B易失電子，所以A的金屬性比B強(qiáng)，故A不選；
B．A和B都是元素周期表的主族金屬元素，A在B的左下方，A的金屬性大于B，故B不選；
C．金屬性強(qiáng)弱與失電子難易程度有關(guān)，與失電子多少無關(guān)，故C選；
D．A和B都是元素周期表的主族金屬元素，B的最高價(jià)氧化物的水化物不溶于水且具有兩性，能被A的最高價(jià)氧化物的水化物溶解，則A的最高價(jià)氧化物的水化物堿性大于B，所以A的金屬性大于B，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了金屬性強(qiáng)弱的判斷，根據(jù)元素周期律、金屬活動性順序表等知識點(diǎn)來分析解答，注意不能根據(jù)失電子多少判斷金屬性強(qiáng)弱，為易錯(cuò)點(diǎn)．