Question

在某恒溫恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?C（g）；△H＜0．開始充入2mol A和2mol B，并達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．再充入2 mol A，平衡右移，A的轉(zhuǎn)化率增大

B．如果升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大

C．再充入1 mol C和1 mol B，C的體積分?jǐn)?shù)將減小

D．如果增大壓強(qiáng)，平衡右移，B的體積分?jǐn)?shù)減小

Answer 1

分析：2A（g）+B（g）?C（g）；△H＜0，該反應(yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)物氣體的體積大于生成物氣體的體積，則增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響解答該題．

解答：解：A．再充入2 mol A，A的濃度增大，則平衡右移，但A的轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量與加入的相比較，加入的多，轉(zhuǎn)化的少，轉(zhuǎn)化率反而減小，故A錯(cuò)誤；
B．如果升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)減小，故B錯(cuò)誤；
C．再充入1 mol C和1 mol B，等效于加入2mol A和2mol B，相當(dāng)于在原來(lái)的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)增大，故C錯(cuò)誤；
D．如果增大壓強(qiáng)，平衡右移，消耗B，B的體積分?jǐn)?shù)減小，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握反應(yīng)的特點(diǎn)，結(jié)合方程式以及影響因素解答該題，難度不大．