Question

下列溶液一定呈中性的是（　�。�

• A、pH=7的溶液
• B、pH=2的CH₃COOH和pH=12的NaOH溶液等體積混合
• C、CH₃COONa溶液
• D、c（NH⁺₄）=c（Cl^-）的NH₄Cl和氨水的混合溶液

Answer 1

考點：探究溶液的酸堿性

專題：

分析：溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中H⁺濃度與OH^-濃度的相對大小判斷的，c（H⁺）=c（OH^-）的溶液就呈中性，c（H⁺）＞c（OH^-）的溶液呈酸性，c（H⁺）＜c（OH^-）的溶液呈堿性；注意明確告訴溫度時，不能直接根據(jù)溶液的pH大小判斷溶液酸堿性．

解答： 解：溶液呈酸堿性本質(zhì)，取決與溶液中H⁺濃度與OH^-濃度的相對大小，當溶液中：c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性；c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性；c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈堿性．常溫下，水的離子積K_w=1×10^-14，所以，pH＜7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈堿性；K_w受溫度影響，水的電離是吸熱的，溫度越高K_w越大，
A．pH=7的溶液，沒有告訴是常溫下，水的離子積不一定是K_w=1×10^-14，溶液中c（H⁺）、c（OH^-）不一定相等，故A錯誤；
B．CH₃COOH是弱電解質(zhì)，電離程度不大，NaOH是強電解質(zhì)，完全電離．PH=2的CH₃COOH和PH=12的NaOH溶液等體積混合后發(fā)生反應，CH₃COOH有剩余，溶質(zhì)為CH₃COOH與CH₃COONa的化合物，溶液呈酸性，故B錯誤；
C．CH₃COONa溶液是強堿弱酸鹽，醋酸根離子發(fā)生水解，溶液呈堿性，故C錯誤；
D．溶液存在的離子有：NH⁺₄、H⁺、Cl^-、OH^-，溶液呈電中性，所以電荷守恒：c（NH⁺₄）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），因為c（NH⁺₄）=c（Cl^-），所以c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了溶液酸堿性的判斷，題目難度不大，注意明確溶液的酸堿性是由溶液中H⁺濃度與OH^-濃度的相對大小決定的，沒有告訴溫度時，pH=7的溶液不一定為中性溶液．