【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224 mL水中含有的電子數(shù)為0.1NA

B. 44 g由N2O和CO2組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

C. 將20 mL 0.5 mol·L-1 FeCl3溶液煮沸，所得膠粒數(shù)目為0.01NA

D. 在反應(yīng)：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，每生成3mol Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

【答案】B

【解析】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B. N2O和CO2的相對(duì)分子質(zhì)量均是44，且均含有3個(gè)原子，所以44 g由N2O和CO2組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA，B正確；C. 將20 mL 0.5 mol·L-1 FeCl3溶液煮沸，由于水解可逆，因此所得膠粒數(shù)目小于0.01NA，C錯(cuò)誤；D. 在反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中6mol氯化氫參加反應(yīng)被氧化的是5mol，每生成3mol Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，D錯(cuò)誤，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑比Y的小，Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，W原子的核電荷數(shù)等于X、Z原子的核電荷數(shù)之和，X和Z同主族。下列說法正確的是

A. 原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)

B. Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比W的強(qiáng)

C. 化合物X2Y2和Z2Y2所含化學(xué)鍵類型完全相同

D. 工業(yè)上常用電解熔融W的氧化物制備W的單質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 ；FeCl3溶液也能與鐵反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2；當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的是

A. 有銅無(wú)鐵 B. 有鐵無(wú)銅 C. 有鐵有銅 D. 無(wú)鐵無(wú)銅

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近，科學(xué)家研制出一種紙質(zhì)電池，這種“軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體，在一邊附著鋅，在另一邊附著二氧化錳。電池總反應(yīng)式為Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnO(OH)。下列說法正確的是( )

A．該電池中Zn為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．該電池的正極反應(yīng)式為MnO2＋e－＋H2O=2MnOOH＋OH－

C．導(dǎo)電時(shí)外電路電子由Zn流向MnO2，內(nèi)電路電子由MnO2流向Zn

D．電池工作時(shí)內(nèi)電路中OH－移動(dòng)向MnO2一極

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過濾、②蒸發(fā)、③蒸餾、④萃取、⑤加熱分解等。下列各混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？（填序號(hào)）

（1）提取碘水中的碘____________。

（2）除去食鹽溶液中的水____________。

（3）淡化海水____________。

（4）除去KC1固體中含有的少量KC1O3____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是

A. 纖維素是多糖，但不能作人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

B. 生理鹽水就是物質(zhì)的量濃度為0.9 molL-1的氯化鈉水溶液

C. 葡萄酒中可添加適量的二氧化硫起抗氧化、防腐和殺菌等作用

D. “鹵水點(diǎn)豆腐”就是膠體的聚沉，豆腐、豆腐腦就是凝聚的豆類蛋白質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng):A2+B2=2AB,斷開1 mol A2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ,斷開1 mol B2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ,生成1 mol AB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ,下列說法中正確的是( )。

A.若該反應(yīng)吸收能量,則可以得出: Q1>Q3

B.若Q1+Q2-2Q3>0,則該反應(yīng)放出能量

C.該反應(yīng)中的能量變化是Q1+Q2-2Q3

D.由題意可知:Q1+Q2=2Q3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.農(nóng)藥波爾多液不能放入鐵制容器中，是因?yàn)殍F能與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的離子方程式____________，在該反應(yīng)中鐵________。(填編號(hào))

A、是氧化劑 B、是還原劑 C、被氧化 D、表現(xiàn)還原性

II．（1）己知反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

標(biāo)況下生成3.36LNO，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為_______mol，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol。

（2）完成下列反應(yīng)的離子方程式：

①碳酸氫鈣溶液與少量的燒堿溶液反應(yīng)：_____________；

②石灰水和醋酸反應(yīng)：_________________________；

③向NaHSO4溶液中滴加入NaHCO3溶液：_________________；

④ FeCl3溶液與氨水混合：______________________；

⑤足量的CO2通入到氫氧化鈣溶液中：___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有E、F、G、M、N五種可溶的強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）。

陽(yáng)離子

H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+

陰離子

OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：

①E、F兩溶液呈堿性；G、M、N 溶液呈酸性。

②向N溶液中逐滴滴加F溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失。

③M溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀。

下列說法正確的是

A. N溶液與過量的F溶液反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓

B. E溶液與N溶液混合發(fā)生反應(yīng)：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

C. M溶液與F溶液混合產(chǎn)生的沉淀不能溶解于過量氨水中

D. 將G溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的E溶液中，反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=CO2↑+H2O

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案