Question

6．已知X、Y、Z、W、L為五種短周期元素，非金屬元素X最外層電子數(shù)與其周期序數(shù)相同，Y的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．Y在Z中充分燃燒能生成其最高價化合物YZ₂．W⁺與Z^2-具有相同的電子數(shù)．X在L中燃燒，產(chǎn)物XL溶于水得到一種強酸．請回答下列問題：
（1）X在周期表中的位置是第一周期IA族．請寫出實驗室制備L單質(zhì)時的尾氣處理的離子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
W的單質(zhì)與X₂Z反應的化學方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
（2）由X分別與Y、Z形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性關系為：H₂O＞CH₄．
（3）由X、Y、Z、W組成的一種鹽，在面食中有大量使用，其俗名為：小蘇打，在其水溶液中滴入由X、Y、Z形成的日常生活中常見的一種酸，反應的離子方程式為：CH₃COOH+HCO₃^-=CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、L為五種短周期元素，非金屬元素X最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，則X為H元素；W⁺與Z^2-具有相同的電子數(shù)，則W處于IA族，Z處于ⅥA族，則W為Na、Z為O元素；Y在Z中充分燃燒能生成其最高價化合物YZ₂，Y的最高正化合價為+4，Y的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，則BY處于第二周期，故Y為碳元素；X在L中燃燒，產(chǎn)物XL溶于水得到一種強酸，則L為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、W、L為五種短周期元素，非金屬元素X最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，則X為H元素；W⁺與Z^2-具有相同的電子數(shù)，則W處于IA族，Z處于ⅥA族，則W為Na、Z為O元素；Y在Z中充分燃燒能生成其最高價化合物YZ₂，Y的最高正化合價為+4，Y的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，則BY處于第二周期，故Y為碳元素；X在L中燃燒，產(chǎn)物XL溶于水得到一種強酸，則L為Cl．
（1）X為H元素，在周期表中的位置是：第一周期IA族，實驗室制備氯氣單質(zhì)時用氫氧化鈉反應進行為期處理，反應離子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，W的單質(zhì)與X₂Z反應的化學方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
故答案為：第一周期IA族；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（2）由于非金屬性O＞C，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，由氫分別與碳、氧形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性關系為：H₂O＞CH₄，
故答案為：H₂O＞CH₄；
（3）由X、Y、Z、W組成的一種鹽為碳酸氫鈉，在面食中有大量使用，其俗名為：小蘇打，在其水溶液中滴入由X、Y、Z形成的日常生活中常見的一種酸（CH₃COOH），反應的離子方程式為：CH₃COOH+HCO₃^-=CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O，
故答案為：小蘇打；CH₃COOH+HCO₃^-=CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O．

點評 本題考查結(jié)構性質(zhì)位置關系綜合應用，關鍵是推斷元素，注意對元素化合物性質(zhì)的掌握，題目難度中等．