6．二甲醚是一種綠色、可再生的新能源．圖是綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖（a、b均為多孔性Pt電極）．該電池工作時，下列說法不正確的是（　�。�
A．a電極為該電池負極
B．電池工作時，燃料電池內(nèi)部H+從a電極移向b電極
C．電池工作時，a電極反應(yīng)式：CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2↑+12H+
D．O2在b電極上得電子，電極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O═4OH-

分析 氧氣得電子，化合價降低，故b電極是正極，電極反應(yīng)式：O2+4e-+4H+═2H2O；由圖知在a電極二甲醚與水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，故a電極的反應(yīng)式為（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．通燃料的a極，失電子，為負極，故A正確；
B．a(chǎn)極為負極，二甲醚放電生成二氧化碳，由離子交換膜可知還生成氫離子，H+從a負極移向b正極，故B正確；
C．在a電極二甲醚與水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，故a電極的反應(yīng)式為（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+，故C正確；
D．O2在b電極上得電子，被還原，電極反應(yīng)式：O2+4e-+4H+═2H2O，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查原電池工作原理，題目難度不大，會書寫電極反應(yīng)式是解題的關(guān)鍵．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．有機物A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，D的相對分子質(zhì)量為120，60gD完全燃燒，生成4molCO2和36gH2O，B是芳香化合物


已知：-CHO+$\stackrel{稀氫氧化鈉溶液}{→}$-CHO++NaOH（濃）→+
請回答下列問題：
（1）已知C是一種羧酸，其結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2COOH
（2）D的分子結(jié)構(gòu)中可能共平面的原子最多有15個
（3）下列關(guān)于A的敘述正確的是ad（填寫字母編號）
a.1molA最多能與4molH2反應(yīng)   
b．能發(fā)生消去反應(yīng)
c．其核磁共振氫譜有6組峰      
d．能發(fā)生氧化反應(yīng)
（4）反應(yīng)①的化學方程式是
（5）鏈狀有機物F與C的相對分子質(zhì)量相等，含元素種類相同，1molF能與2molNa反應(yīng)，滿足該條件的F的結(jié)構(gòu)簡式是CH2OHCHOHCH3、CH2OHCH2CH2OH（不考慮立體異構(gòu)，同一個碳原子上不能連接兩個羥基）
（6）以兩種一元醛（其物質(zhì)的量之比為1：4）和必要的無機試劑為原料合成G，G的結(jié)構(gòu)簡式為C（CH2OH）4，則合成G各步反應(yīng)的化學方程式是CH3CHO+3HCHO$\stackrel{稀NaOH溶液}{→}$（CH2OH）3CCHO，（CH2OH）3CCHO+HCHO+NaOH（濃）→C（CH2OH）4+HCOONa．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族
周期		IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：或；由②、④兩種元素形成的一種氣體會產(chǎn)生溫室效應(yīng)，其電子式為：．
（4）有兩種化合物均由①、④、⑤、⑧四種元素形成，兩者之間可以相互發(fā)生化學反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為：HSO3-+H+=H2O+SO2↑．
（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
N→⑥的單質(zhì)的化學方程式為2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．觀察分析，符合圖中變化的化學反應(yīng)為（　�。�
A．A2+3B2═2AB3B．2AB2+B2═2AB3C．2A2B+5B2=4AB3D．2AB2+B2=2AB3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．△H＞0、△S＞0的反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進行
B．反應(yīng)NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol-1之所以能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向
C．因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均不能單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)
D．在其它外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應(yīng)進行的速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．在一個基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子
B．在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個能量完全相同的電子
C．在一個基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比N層上的電子能量低
D．在一個基態(tài)多電子的原子中，如果某一能級上有多個未成對電子，它們自旋方向必然相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某化學興趣小組要完成中和熱的測定．
（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.50mol•L-1NaOH溶液、0.55mol•L-1鹽酸，實驗尚缺少的玻璃儀器是量筒和溫度計．
（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？否（填“能”或“否）．
（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：
實驗用品溶液溫度中和熱
t1t2△H
①50 mL
0.50 mol•L-1
NaOH溶液		50 mL
0.55 mol•L-1
HCl溶液		20℃23.2℃ 
②50 mL
0.50 mol•L-1
NaOH溶液		50 mL
0.55 mol•L-1
HCl溶液		20℃23.4℃
已知：Q=cm△t，c為4.18J•℃-1•g-1，各溶液的密度均為1g•cm-3．
①通過計算得到中和熱△H=-55.2kJ/mol（保留一位小數(shù)）．
②根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+2H2O（l）△H=-55.2kJ/mol．
（4）若用0.60mol•L-1NaOH溶液代替0.50mol•L-1NaOH溶液做實驗，對測定結(jié)果無（填“有”或“無”，下同）影響；若用0.55mol•L-1醋酸代替0.55mol•L-1鹽酸做實驗，對測定結(jié)果有影響．
（5）計算結(jié)果發(fā)現(xiàn)本次實驗測定值與正確值57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是②③（填序號）操作：
①量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù) 
②用溫度計測定NaOH溶液的溫度后直接測定鹽酸的溫度  
③分多次把NaOH溶液倒入裝鹽酸的小燒杯中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．對于Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑反應(yīng)，下列條件能加快化學反應(yīng)速率的是（　�。�
A．升高溫度B．加水C．改用98%的濃硫酸D．加入NaHCO3固體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．CuCl2溶液有時呈黃色，有時呈綠色或藍色，這是因為CuCl2的水溶液中存在如下平衡：
[CuCl2（H2O）4]2++4Cl-?[CuCl4]2-+4H2O．
藍色                     黃色
現(xiàn)欲使溶液由黃色變?yōu)榫G色或藍色，請寫出兩種可采用的方法加入硝酸銀溶液、加水稀釋．

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