【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列敘述中,正確的說法有幾項( )
①Mg(s)所具有的能量高于MgX2(s)所具有的能量
②MgCl2電解制Mg(s)和Cl2(g)是吸熱過程
③熱穩(wěn)定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
④斷裂Mg(s)和X2(g)的化學(xué)鍵放出的能量比形成MgX2(s)的化學(xué)鍵吸收的能量多
A.1項B.2項C.3項D.4項
【答案】A
【解析】
①根據(jù)圖像可知,Mg(s)與X2(g)的能量高于MgX2(s),但Mg(s)所具有的能量不一定高于MgX2(s)所具有的能量,①錯誤;
②MgCl2(s)的能量低于Mg(s)與Cl2(g),所以依據(jù)能量守恒判斷由MgCl2制取Mg的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),②正確;
③物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定,根據(jù)圖象數(shù)據(jù)分析,化合物的熱穩(wěn)定性順序為:MgI2<MgBr2<MgCl2<MgF2,③錯誤;
④根據(jù)圖像可知,Mg(s)與X2(g)的能量高于MgX2(s),說明反應(yīng)放熱,斷裂Mg(s)和X2(g)的化學(xué)鍵吸收的能量比形成MgX2(s)的化學(xué)鍵釋放的能量少,④錯誤;
綜合以上分析,只有②正確,答案選A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是
A. N2、H2和NH3的質(zhì)量分數(shù)不再改變
B. c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
C. 斷裂1 mol N≡N鍵的同時,形成6 mol N—H鍵
D. N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2L密閉容器內(nèi),800℃時反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)圖中表示NO2的變化的曲線是___(填字母);
(2)800℃,反應(yīng)達到平衡時,NO的轉(zhuǎn)化率是___。
(3)用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】四氯化錫可用作媒染劑,有機合成中氯化的催化劑等。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖所示的裝置(夾持和加熱儀器省略)制備無水四氯化錫。反應(yīng)原理是Sn+2Cl2=SnCl4。
已知:
化學(xué)式 | SnCl2 | SnCl4 |
熔點/℃ | 247 | -33 |
沸點/℃ | 623 | 114 |
其他性質(zhì) | 無色晶體,易被氧化 | 無色液體,易水解 |
請回答下列問題:
(1)裝置G的名稱為__________,該裝置的進水口為__________(填“a”或“b”)。
(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。
(3)裝置C的作用是除去氯化氫,所用試劑X的名稱是_________。
(4)按圖連接好裝置,檢查裝置氣密性,關(guān)閉K1、K3,打開K2,慢慢滴入濃鹽酸,待觀察到裝置F內(nèi)充滿黃綠色氣體后,開始加熱裝置F,當裝置F中的固體完全消失,充滿SnCl4氣體時,將生成的SnCl4排入接收器E中的操作是:停止加熱裝置F,關(guān)閉分液漏斗活塞,__________,再用洗耳球從G的上出口向裝置內(nèi)吹氣。
(5)某同學(xué)認為裝置F中的反應(yīng)可能產(chǎn)生SnCl2雜質(zhì)。下列試劑中,可用于檢測反應(yīng)是否產(chǎn)生了SnCl2的有__________(填字母)。
a.FeCl3溶液(滴有KSCN) b.H2O2溶液 c.溴水 d.AgNO3溶液
(6)SnCl4能溶解一定量的氯氣,若制取3 kg SnCl4(含氯氣的質(zhì)量分數(shù)為13.0%,假設(shè)不含除氯氣外的其他雜質(zhì)),則至少需通入氯氣的體積(標準狀況下)是__________m3(保留兩位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2L密閉容器內(nèi),t℃時發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在體系中,n(N2)隨時間的變化如下表:
時間(min) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
N2的物質(zhì)的量(mol) | 0.20 | 0.10 | 0.08 | 0.06 | 0.06 | 0.06 |
(1)上述反應(yīng)在第4min時,N2的轉(zhuǎn)化率為___;
(2)用H2表示從0~2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=___;
(3)t℃時,在4個均為2L密閉容器中不同投料下進行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果,判斷該反應(yīng)進行快慢的順序為__。(用字母填空,下同);
a.v(NH3)=0.04mol·L-1·min-1 b.v(H2)=0.03mol·L-1·min-1
c.v(N2)=0.03mol·L-1·min-1 d.v(H2)=0.00lmol·L-1·s-1
(4)平衡時容器內(nèi)氣體的壓強與起始時比__(填“變大”,“變小”或“相等”下同),混合氣體的密度與起始時比___。
(5)將amolN2與bmolH2的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足:n(N2)=n(H2)=2n(NH3),則原混合氣體中a:b=___。
(6)下列表述能作為反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是__。
a.反應(yīng)速率v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2
b.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
d.混合氣體的密度不變
e.單位時間內(nèi)生成nmolN2的同時,生成3nmolH2
f.v(N2)消耗=2v(NH3)消耗
g.單位時間內(nèi)3molH—H鍵斷裂的同時2molN—H鍵也斷裂
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下:
已知:
(1)C中的含氧官能團名稱為羥基、_____和______。
(2)DE的反應(yīng)類型為__________________。
(3)B的分子式為C9H14O,寫出B的結(jié)構(gòu)簡式:__________________。
(4)寫出以和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和乙醇任用,合成路線流程圖示例見本題題干)________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)堿金屬元素原子最外層的電子都是_______個,在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀资?/span>_______個電子;鹵族原子最外層的電子都是_______個,在化學(xué)反應(yīng)中它們得到_______個電子。
(2)用電子式表示:N2_____________,CH4__________________,KCl_________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物,d是淡黃色粉末,m為元素Y的單質(zhì),通常為無色無味的氣味。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
A.簡單離子半徑:Z<YB.陰離子的還原性:Y>W
C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>XD.W、Y、Z形成的化合物含有共價鍵
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