Question

下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量,前者一定大于后者的是

1. A.
   pH=10的NaOH和Na₂CO₃溶液中,水的電離程度
2. B.
   物質(zhì)的量濃度相等的NH₄NO₃溶液和氨水中NH₄⁺的物質(zhì)的量濃度
3. C.
   將pH=3的鹽酸和醋酸分別加水稀釋成pH=5的溶液,所加水的量
4. D.
   相同溫度下,10mL 0.1mol·L^-1的醋酸和100mL 0.01mol·L^-1的醋酸中H⁺物質(zhì)的量

Answer 1

B
氫氧化鈉抑制水的電離，碳酸鈉水解促進(jìn)水的電離，A不正確。硝酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，氨水是弱堿，所以B正確。醋酸是弱酸，存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，所以C中要都稀釋到pH＝5，則加入的水要多余鹽酸的。D中醋酸的物質(zhì)的量相同，所以消耗的氫氧化鈉水相同的，D不正確，答案選B。