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【題目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量隨AlCl3加入量的變化關系如圖所示．則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（　　）

A.a點對應的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣
B.b點對應的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
C.c點對應的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣
D.d點對應的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32﹣

【答案】B
【解析】A、向NaOH溶液中逐漸加入AlCl3溶液時發(fā)生Al3++4OH═AlO2﹣+2H2O，3AlO2﹣+6H2O+Al3+═4Al（OH）3↓，a點時溶液中有大量OH﹣，與Fe3+、HCO3﹣不能大量共存，故A不符合題意；

B、b點時溶質為NaCl和NaAlO2，所有離子可以大量共存，故B符合題意；

C、c點時溶質為NaCl，與Ag+不能大量共存，故C不符合題意；

D、d點時溶質為NaCl和AlCl3，和CO32﹣不能大量共存，故D不符合題意．

故答案為：B．
根據溶液的酸堿性和溶液中存在的離子，分析選項中離子組中的離子能否發(fā)生離子反應進行判斷即可.

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結構簡式為 ，關于它的敘述中不正確的是（ ）
A.該有機物能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.該有機物發(fā)生消去反應可得到芳香烴
C.該有機物在一定條件下可發(fā)生氧化反應
D.1 mol該有機物最多可與1 mol NaHCO3反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組的同學為了探究SO2和氯水的漂白性，設計了如圖所示實驗裝置。

(1)寫出A中反應的化學方程式:___________， 濃硫酸表現出_____性。

(2)實驗室用裝置E制備Cl2,離子方程式為____________。該反應中的還原劑是_______(填化學式)。

(3)①裝置A和E中，常用于萃取操作的儀器是__________(填名稱)。

②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為B.______，D._____。

(4)另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入品紅溶液中，結果發(fā)現品紅溶液未褪色，并且生成了兩種常見的強酸，請你分析該現象的原因:__________(用化學方程式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比為10：1
B.一元酸與一元堿恰好完全反應后的溶液中一定存在c（H+）=c（OH﹣）
C.KAl（SO4）2溶液中離子濃度的大小順序為c（SO ）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.常溫下，將pH均為12的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍后，NaOH溶液的pH較大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 ，該有機物能發(fā)生（ ） ①水解反應，
②加成反應，
③消去反應，
④使溴水褪色，
⑤使酸性KMnO4溶液褪色，
⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀．
A.只有③⑥不能發(fā)生
B.只有⑥不能發(fā)生
C.只有①不能發(fā)生
D.以上反應均可發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋物質用途或現象的反應方程式不準確的是（　�。�
A.硫酸型酸雨的形成會涉及反應：2H2SO3+O2 2H2SO4
B.工業(yè)上制取粗硅的化學方程式：SiO2+C Si+CO2↑
C.Na2 S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O+2H ═SO2+S↓+HO2
D.成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H20

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方法能達到實驗目的是（ ）
A.用KMnO4溶液鑒別甲烷和乙烯
B.用焰色反應鑒別KNO3和KCl
C.用BaCl2溶液鑒別Na2CO3和Na2SO4
D.用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下有①6.72L CH4；②3.01×1023個HCl分子；③7.2gH2O，下列對這三種物質的關系從小到大的排列順序是：
（1）物質的量；
（2）體積；
（3）質量；
（4）氫原子數 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氣體分子中的極性鍵在紅外線的照射下，易像彈簧一樣做伸縮和彎曲運動，從而產生熱量而造成溫室效應．下列不屬于造成溫室效應氣體的是（ ）
A.CO2
B.N2O
C.CH4
D.N2

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