給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（ ）

A. 0.1 mol • L-1 HC1C12 Ca(ClO)2(aq) B. Al3+A1O2- Al(OH)3

C. A1NaA1O2(aq) NaAlO2(s) D. MgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省南昌市高二下學(xué)期第一次階段性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

現(xiàn)有A、B兩份混合氣體，A是烯烴R與足量O2的混合氣體；B是烯烴R、炔烴Q與足量O2的混合氣體。取A、B各2.24L分別引燃，A充分燃燒后氣體總體積仍為2.24L，B充分燃燒后氣體總體積為2.34L(燃燒后的產(chǎn)物均為氣態(tài)，其體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。通過計(jì)算，寫出：

(1)烯烴R的分子式____________________。

(2)炔烴Q的分子式____________________。

(3)求2.24L B中烯烴R所允許的最大體積是_________L。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧省北校高一3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中能肯定A金屬比B金屬金屬性強(qiáng)的是（ ）

A. A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B. A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多

C. 1mol A從酸中置換H+生成的H2比1mol B從酸中置換H+生成的H2多

D. 常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B不能

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（二）化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、C、D、E、F六種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素A是原子半徑最小的元素；B元素基態(tài)原子的核外電子分占四個(gè)原子軌道(能級(jí))；D元素原子的已成對(duì)電子總數(shù)是未成對(duì)電子總數(shù)的3倍；E與D處于同一主族；F位于ds區(qū)，且原子的最外層只有1個(gè)電子。

(1)E+離子的電子排布式是 。

(2)B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序是 。

(3)B、C元素的某些氫化物的分子中均含有18個(gè)電子，則B的這種氫化物的化學(xué)式是 ；B、C的這些氫化物的沸點(diǎn)相差較大的主要原因是 。

(4)A、B、D可形成分子式為A2BD的某化合物，則該化合物分子中B原子的軌道雜化類型是 ；1 mol該分子中含有π鍵的數(shù)目是 。

(5)C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式是 ，C原子的配位數(shù)是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（二）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，用0.0500 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定 25.00 mL 0.100 0 mol • L-1NaOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是（ ）

A. 點(diǎn)①所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)=c(OH-)

B. 點(diǎn)②所示溶液中：c(HC2O4-)+c(C2O42-)=c(Na+)

C. 點(diǎn)③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

D. 滴定過程中可能出現(xiàn)：c(Na+) > c(C2O42-) =c(HC2O4-)>C(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（二）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，四種原子最外層電子數(shù)之和為18， X與Z同主族，Y原子的最外層電子數(shù)等于周期數(shù)，W的單質(zhì)在常溫下為氣體。下列說法正確的是（ ）

A. 原子半徑的大小順序：r(Z)>r(Y)>r(X)

B. 簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W>Z

C. 元素X的單質(zhì)只存在兩種同素異形體

D. X、Y、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省淮北市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）e的價(jià)層電子排布式為__________。b、c、d三種元素中第一電離能最大的是_____（填元素名稱）；

（2）a和其他四種元素形成的二元共價(jià)化合物分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是 __________（填化學(xué)式，寫出兩種）；

（3）這五種元素的原子中有的能形成含氧酸，三角錐結(jié)構(gòu)的酸是__________（填化學(xué)式）；酸根是___________

（4）寫出由這五種元素中的某些原子構(gòu)成的，與3個(gè)c原子構(gòu)成的分子互為等電子體的微粒_____（填化學(xué)式，寫出兩種）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省淮北市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中正確的是

A．用Pt電極電解少量的CuC12溶液：2H2O＋Cu2＋＋2Cl－ 通電 H2↑＋C12↑＋Cu(OH)2↓

B．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合：NH4+＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O

C．酸性高錳酸鉀溶液中滴加H2O2溶液4MnO4－ + 4H2O2 + 12H+ = 4Mn2+ + 7O2↑+ 10H2O

D．向磁性氧化鐵中加入氫碘酸：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：四川省廣安、遂寧、內(nèi)江、眉山四市2017屆高三第二次診斷考試?yán)砭C化學(xué)試卷 題型：填空題

氯化亞銅廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成。工業(yè)上以低品位銅礦（主要含CuS、Fe2O3、SiO2）為原料，

制備氯化亞銅的生產(chǎn)工藝如下：

(1)CuS中Cu的化合價(jià)為_____________。

(2)濾渣Ⅰ的成分除S之外還有__________，反應(yīng)Ⅰ中MnO2的作用是______________

(3)已知生成氫氧化物的pH如下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Mn(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀的pH

2.7

8.3

4.2

完全沉淀的pH

3.2

9.8

6.7

則反應(yīng)Ⅱ中用氨水調(diào)節(jié)pH值的范圍是________________。

(4)檢驗(yàn)濾液Ⅱ中是否含有Fe3+的試劑是____________。

(5)請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答：

①反應(yīng)中Ⅲ生成難溶MnCO3的離子方程式_____________；

②反應(yīng)Ⅳ素所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

(6)氯化亞銅的定量分析：

步驟Ⅰ.稱取0.2500g的樣品和10.0mL 1.0mol/L的FeCl3溶液置于250mL錐形瓶中，不斷搖動(dòng)；

步驟Ⅱ.待樣品溶解后，加水10.0mL和3滴指示劑；

步驟Ⅲ.用0.1000mol/L CeOSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至終點(diǎn)，并記錄讀數(shù)。重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：

序號(hào)

1

2

3

起始讀數(shù)

0.95mL

0.70mL

1.00mL

終點(diǎn)讀數(shù)

20.95mL

24.95mL

21.00mL

已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2 Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+

①數(shù)據(jù)處理：計(jì)算CuCl純度________________；

②誤差分析：下列操作會(huì)使滴定結(jié)果偏高的是__________________。

A.錐形瓶中有少量蒸餾水

B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視滴定管刻度線，其他操作正確

C.0.1000mol/L CeOSO4溶液久置后濃度變小

D.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失

E.所取FeCl3溶液體積偏大

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