Question

【題目】氮及其化合物是我們熟悉的典型非金屬元素，研究它們的性質(zhì)對(duì)于生產(chǎn)、生活、科研具有重要意義，請(qǐng)回答以下問題：

I．(1)圖為制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是______．(填字母)

A．①② B．②③ C．③④ D．①③

(2)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______________________________________為了得到干燥的 NH3，可用_______做干燥劑。若有5.35g氯化銨參加反應(yīng)，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L．

II．銨鹽受熱易分解，如圖所示

(1)被加熱的鉑絲處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________．

(2)B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為___________________________．

(3)燒杯C中發(fā)生反應(yīng)可得到酸X，如圖：足量X的濃溶液與Cu反應(yīng)，寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________．

(4)實(shí)驗(yàn)完畢后，試管中收集到的氣體的主要成分為______(寫化學(xué)式)．

Answer 1

【答案】D 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ 堿石灰 2.24 4NH3+5O24NO+6H2O 無色氣體變成紅棕色 Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O NO

【解析】

I．(1) 實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和氫氧化鈣、加熱濃氨水、濃氨水與氧化鈣反應(yīng)制取氨氣，固固加熱時(shí)試管口向下傾斜；

（2）實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣，二者反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，氨氣用堿石灰干燥；

II．（1）在鉑絲作催化劑、加熱條件下，氨氣和氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一氧化氮和水；

（2）一氧化氮和氧氣是無色氣體，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮；

（3）稀HNO3可與銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水。

I．(1) ①NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當(dāng)溫度降低時(shí)，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl，氣體進(jìn)入干燥管的機(jī)會(huì)不多，故①錯(cuò)誤；

②向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca（OH）2，同時(shí)放出大量熱量，使?jié)獍彼�中的氨氣逸出，故②正確；

③固體加熱制氣體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，使產(chǎn)生的水能夠流出，以免損壞試管，所以利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣需試管口應(yīng)略向下傾斜，故③錯(cuò)誤；

④濃氨水易揮發(fā)，用濃氨水加熱制取NH3的方法是正確的，氨氣是堿性氣體，可用堿石灰干燥，故④正確。

故答案為：D；

（2）實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣，二者反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；氨氣為堿性氣體，應(yīng)該用堿性或中性物質(zhì)干燥，但不能用氯化鈣干燥，可用堿石灰；設(shè)生成氨氣的體積是VL，由方程式可得：107g：44.8L=5.35g：V，解得V=2.24L，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+

2NH3↑；堿石灰；2.24L；

II．（1）在鉑絲作催化劑、加熱條件下，氨氣和氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；

（2）一氧化氮和氧氣是無色氣體，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，反應(yīng)方程式為：2NO+O2=2NO2，所以看到的現(xiàn)象是：無色氣體變成紅棕色，故答案為：無色氣體變成紅棕色；

（3）HNO3具有強(qiáng)氧化性，稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，實(shí)驗(yàn)完畢后，試管中收集到的氣體的主要成分為NO，故答案為：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；NO。