Question

某化學實驗小組同學為探究和比較SO₂和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置：

（1）用裝置A制備SO₂．某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是

 

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（2）實驗室用裝置E制備Cl₂，該反應的化學方程式為，若反應中有1mol的HCl被氧化，則反應中轉移的電子總數(shù)為

 

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（3）①反應開始一段時間后，觀察到B試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：

 

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②停止通氣后，再給D試管加熱，試管中的現(xiàn)象為：

 

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（4）另一個實驗小組的同學認為SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強．他們將制得的SO₂和Cl₂按1：1同時通入到品紅溶液中現(xiàn)象為．請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）：

 

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（5）SO₂和Cl₂均屬于大氣污染物，需要進行尾氣處理（用裝置C），則在裝置C中的試劑是

 

（填名稱），請寫出SO₂和Cl₂分別與該試劑反應的離子方程式；

 

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Answer 1

考點：探究氯水、氯氣的漂白作用,探究二氧化硫與水和品紅溶液的反應

專題：鹵族元素,氧族元素

分析：（1）使用分液漏斗時應取下塞子，使分液漏斗內的壓強等于大氣壓強，保證液體順利流出；
（2）實驗室制備氯氣發(fā)生的化學反應為MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，根據(jù)化學方程式書寫離子方程式，根據(jù)化合價的變化計算轉移的電子數(shù)目；
（3）①二氧化硫具有漂白性能夠使品紅褪色；②SO₂的漂白具有可逆性；
（4）氯氣具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，在水溶液中兩者發(fā)生反應Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄，硫酸、鹽酸無漂白性；
（5）SO₂和Cl₂均可以和氫氧化鈉反應，可以用氫氧化鈉來進行尾氣處理，根據(jù)物質的性質來書寫離子方程式即可．

解答： 解：（1）塞子沒有取下來，打開活塞時，空氣無法進入分液漏斗內部，造成分液漏斗內的壓強小于大氣壓強，液體無法流出，
故答案為：分液漏斗的玻璃塞沒有取下來；
（2）在反應MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，HCl→MnCl₂，化合價-1→-1，化合價沒變化，起酸的作用；HCl→Cl₂化合價由-1→0，所以每有4molHCl參與反應，被氧化的氯化氫是2mol，轉移的電子數(shù)為2mol，1molHCl被氧化，轉移的電子數(shù)為N_A=6.02×10²³，
故答案為：MnO₂+2Cl^-+4H⁺

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O； 6.02×10²³；
（3）①SO₂具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪色，故答案為：品紅溶液褪色；
②SO₂的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加熱時又恢復原來的紅色，故答案為：褪色的品紅又恢復成紅色；
（4）氯氣具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，在水溶液中兩者1：1發(fā)生反應：Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄，生成物都無漂白性，因而SO₂和Cl₂按1：1同時通入到品紅溶液時，品紅溶液并不褪色，
故答案為：品紅溶液不褪色Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄；
（5）SO₂和Cl₂均可以和氫氧化鈉反應，可以用氫氧化鈉來進行尾氣處理，二氧化硫是酸性氧化物，能和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，離子反應為：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O；氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：氫氧化鈉；SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O、Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O．

點評：本題考查氯氣和二氧化硫的漂白性質，題目難度中等，注意掌握氯氣和二氧化硫性質，明確二氧化硫的漂白性與次氯酸的漂白性根本區(qū)別．