Question

在下列幾種簡單的原電池中，按要求填空：
（1）將鋅、銅用導(dǎo)線連接后共同浸入2mol/L的稀硫酸中，正極電極反應(yīng)式為

2H⁺+2e^-=H₂↑

，發(fā)生

還原

反應(yīng)（填氧化或還原）；電子從

鋅

經(jīng)外電路到

銅

（填鋅或銅），溶液中H⁺向

正極

移動（填正極或負(fù)極），放電一段時間后，正極區(qū)pH值

變大

（填變大、變小或不變）．
（2）將銅片和鐵片用導(dǎo)線連接后插入三氯化鐵溶液中，也有電流通過電流表．畫出該電池結(jié)構(gòu)的示意圖，在圖上標(biāo)出正、負(fù)極，電解質(zhì)和電子流向
寫出負(fù)極電極反應(yīng)式為

Cu-2e^-=Cu²⁺

，
總反應(yīng)的離子方程式為

Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺

．
（3）將鐵片和石墨電極用導(dǎo)線連接后插入氯化鈉溶液中，也有電流通過電流表，請寫出負(fù)極電極反應(yīng)式

2Fe-4e^-=2Fe²⁺

，正極電極反應(yīng)式為

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)原電池工作原理分析；
（2）根據(jù)正負(fù)極的電極反應(yīng)類型確定電極反應(yīng)式；
（3）根據(jù)鐵的吸氧腐蝕書寫電極反應(yīng)式；

解答：解：（1）該原電池中鋅是負(fù)極，銅是正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)；外電路上，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線到正極，所以電子是從鋅經(jīng)外電路到銅；銅極附近有大量的電子，根據(jù)異性電荷相吸，銅極吸引氫離子，所以氫離子向正極移動；正極上氫離子得電子生成氫氣，所以氫離子濃度降低，PH值變大．
故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；  還原；   鋅；   銅；  正極；   變大．
（2）鐵是負(fù)極，銅是正極，氯化鐵是電解質(zhì)，電子從負(fù)極（鐵極）沿導(dǎo)線到正極（銅極）．負(fù)極上鐵失電子生成二價鐵離子，正極上三價鐵離子得電子生成二價鐵離子，正負(fù)極上電極反應(yīng)式相加得電池反應(yīng)方程式．
故答案為：

Cu-2e^-=Cu²⁺；   Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺；
（3）鐵作負(fù)極，石墨作正極，溶液中溶有一定量的氧氣，所以負(fù)極上鐵失電子生成二價鐵離子，正極上氧氣和水得電子生成氫氧根離子．
故答案為：（-）：2Fe-4e^-=2Fe²⁺； （+）：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

點評：根據(jù)電極材料的活潑性判斷正負(fù)極，根據(jù)正極極上得失電子確定電極反應(yīng)式的類型書寫．