某興趣小組的同學(xué)們共同設(shè)計了下圖所示的實驗裝置,此裝置既可用于制取氣體,又可用于驗證物質(zhì)的某些性質(zhì).

(1)若利用該裝置制取并收集H2或NH3,在I中加入藥品后應(yīng)該進行的操作是________;若要制取并收集O2或NO,更換Ⅰ中藥品后,不更換儀器,只需要作簡單改進,即可完成實驗,其改進的方法是________.

(2)打開K2,關(guān)閉K1

①利用該裝置進行實驗,可以證明以下物質(zhì)的酸性強弱順序為:HCl>H2CO3>H2SiO3

有同學(xué)認為:在A中加________,B中加CaCO3,C中加________(均填寫物質(zhì)的化學(xué)式).觀察到________的現(xiàn)象,即可證明.但有的同學(xué)認為此實驗證明酸性H2CO3>H2SiO3時有缺陷,你認為缺陷是________.

②利用該裝置可以制取Cl2,并在70℃時與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO和NaClO3

實驗方案是:在A中加濃鹽酸,B中加高錳酸鉀,C中加氫氧化鈉溶液,燒杯中加________.

待C中溶液恰好反應(yīng)后,向其中加入過量KI溶液,加入醋酸調(diào)節(jié)溶液的酸性,此時只有NaClO被還原,然后用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定;繼續(xù)向其中加入鹽酸,調(diào)節(jié)溶液的酸性,此時NaClO3被還原,再用同濃度的Na2S2O3溶液滴定.()實驗結(jié)果記錄如下:

試通過表中數(shù)據(jù)計算C溶液中生成的ClO的物質(zhì)的量之比________.

答案:
解析:

  (1)關(guān)閉,打開、E(2分) 在Ⅱ裝置中裝滿水(2分)

  (2)① (各1分) B中固體逐漸溶解,有氣體產(chǎn)生,C中有白色膠狀沉淀生成(2分) I中產(chǎn)生的中混有,通入C中也可與反應(yīng)生成沉淀(2分)

 、70℃的熱水或熱水(1分) 1∶2(2分)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們按照下面的實驗方法制備氫氧化鐵膠體:首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液繼續(xù)煮沸,至液體呈透明的紅褐色.FeCl3+3H2O
  △  
.
 
Fe(OH)3(膠體)+3HCl
(1)判斷膠體制備是否成功,可利用膠體的
丁達爾效應(yīng)
丁達爾效應(yīng)

(2)在做制備氫氧化鐵膠體的實驗時,有些同學(xué)沒有按要求進行,結(jié)果沒有觀察到膠體,請你預(yù)測其現(xiàn)象并分析原因:
①甲同學(xué)沒有選用飽和氯化鐵溶液,而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中,結(jié)果沒有觀察到
紅褐色液體
紅褐色液體
,其原因是
FeCl3溶液太稀,生成的Fe(OH)3太少
FeCl3溶液太稀,生成的Fe(OH)3太少

②乙同學(xué)在實驗中沒有使用蒸餾水,而是用自來水,結(jié)果會
生成紅褐色沉淀
生成紅褐色沉淀
,原因
自來水中含有電解質(zhì),膠體發(fā)生聚沉
自來水中含有電解質(zhì),膠體發(fā)生聚沉

③丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后,長時間加熱,結(jié)果會
生成紅褐色沉淀
生成紅褐色沉淀
,原因是
長時間加熱膠體發(fā)生聚沉
長時間加熱膠體發(fā)生聚沉

(3)丁同學(xué)按要求制備了Fe(OH)3膠體,但是他又向Fe(OH)3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液,結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化.
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀,原因是
電解質(zhì)H2SO4使Fe(OH)3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀
電解質(zhì)H2SO4使Fe(OH)3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀

②隨后沉淀溶解,此反應(yīng)的離子方程式是
Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

某興趣小組的同學(xué)在探究金屬活動性順序時,決定把鋁片放入硫酸銅的水溶液中進行實驗,以驗證鋁和銅的活動性順序.小組的同學(xué)進行了分工,甲同學(xué)取一定量的無水硫酸銅粉末加到一定量的蒸餾水中溶解,發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁,加水稀釋仍然渾濁.
(1)你認為是什么原因造成的
硫酸銅水解生成氫氧化銅沉淀
硫酸銅水解生成氫氧化銅沉淀
,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+H2SO4
CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+H2SO4

(2)請你給出配制此溶液的建議
取硫酸銅粉末加入少量硫酸再加適量蒸餾水稀釋
取硫酸銅粉末加入少量硫酸再加適量蒸餾水稀釋

(3)經(jīng)過小組討論后,終于配制成澄清溶液.甲同學(xué)截取一段鋁片放入盛有該硫酸銅溶液的試管中,觀察,一開始無明顯現(xiàn)象,一段時間后鋁片表面先變
,隨后溶液顏色變淺并在鋁片表面沉積一層疏松的紅色物質(zhì).
(4)乙同學(xué)認為將鋁片放入前應(yīng)
先用砂紙打磨光亮
先用砂紙打磨光亮
,并重做此實驗,除發(fā)現(xiàn)跟甲同學(xué)一樣的現(xiàn)象外,還看到有氣泡產(chǎn)生,于是激發(fā)了他們的探究欲望.
[提出問題]該氣體是什么呢?
[猜想]①甲同學(xué)認為可能是氫氣   ②乙同學(xué)認為可能是二氧化硫.
[查資料]銅鹽溶液中,溶液的pH決定溶液中Cu2+濃度大小,通過查資料得到如下數(shù)據(jù)(Cu2+濃度小于1.0×10-5molL-1時忽略不計):
Cu2+/molL-1 0.1 0.01 0.001 0.0001 0.00001
溶液pH 4.7 5.2 5.7 6.2 6.7
[方案設(shè)計]同學(xué)們設(shè)計方案逐一加以驗證:
將產(chǎn)生的氣體收集到小試管中,做爆鳴氣實驗
將產(chǎn)生的氣體收集到小試管中,做爆鳴氣實驗
;
將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液匯總,觀察是否褪色
將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液匯總,觀察是否褪色

[討論交流]你覺得還可以通過什么操作驗證Al和Cu的活動性
分別取銅片和鋁片,加入稀鹽酸中觀察
分別取銅片和鋁片,加入稀鹽酸中觀察

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鎂、鋁及其化合物廣泛應(yīng)用于材料工業(yè)、藥物合成等工業(yè)生產(chǎn)中.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們對三種不同的鎂鋁合金樣品進行編號,并展開了實驗探究.
(1)取樣品①m1 g,加入過量NaOH溶液,充分反應(yīng)后過濾;往濾液中通入過量CO2氣體;將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒,得到固體的質(zhì)量仍然為m1 g.合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為
 
(保留2位小數(shù),下同).
(2)取樣品②m2 g,與足量稀硫酸反應(yīng),固體完全溶解時得到氣體的體積為V L(標準狀況).m2的取值范圍是
 

(3)取樣品③0.918g,與30.00mL、2.00mol/L鹽酸充分反應(yīng)后,得到672mL氣體(標準狀況),剩余合金0.306g.然后改加1.00mol/L的NaOH溶液,使剩余合金中的鋁恰好完全溶解.需要加入1.00mol/L的NaOH溶液
 
mL.
(4)為了確定可能含有鎂、鋁元素的某未知硫酸鹽晶體的化學(xué)式,稱取67.80g晶體溶于水,向其中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液后過濾,得到99.00g白色沉淀,用稀硝酸處理沉淀物,經(jīng)洗滌和干燥,最終得到白色固體93.20g.試通過計算確定該晶體的化學(xué)式.(寫出推算過程)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某興趣小組的同學(xué)們共同設(shè)計了下圖所示的實驗裝置,此裝置即可用于制取氣體,又可用于驗證物質(zhì)的某些性質(zhì)。

   

(1)若利用該裝置制取并收集H2或NH3,在I中加入藥品后應(yīng)該進行的操作是              

                                 ;若要制取并收集O2或NO,更換I中藥品后,不更換儀器,只需要作簡單改進,即可完成實驗,其改進的方法是                                              

               。

(2)打開K2,關(guān)閉K1。

①利用該裝置進行實驗,可以證明以下物質(zhì)的酸性強弱順序為:HC1>H2CO3>HSiO3。有同學(xué)認為:在A中加                         ,B中加CaCO3,C中加              (均填寫物質(zhì)的化學(xué)式)。觀察到                         的現(xiàn)象,即可證明。但有的同學(xué)認為此實驗在證明酸性H2CO3>H2SiO3時有缺陷,你認為缺陷是                          。

②利用該裝置可以制取C12,并在70℃時與NaOH溶液反應(yīng)生成NaC1O和NaC1O3。實驗方案是:在A中加濃鹽酸,B中加高錳酸鉀,C中加氫氧化鈉溶液,燒杯中加             。待C中溶液恰好反應(yīng)后,向其中加入過量KI溶液,加入醋酸調(diào)節(jié)溶液的酸性,此時只有NaC1O被還原,然后用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定;繼續(xù)向其中加入鹽酸,調(diào)節(jié)溶液的酸性,此時NaC1O3被還原,再用同濃度的Na2S2O3溶液滴定。(I2+2S2O32=S4O62+2I)實驗結(jié)果記錄如下:

將KI轉(zhuǎn)化為I2

滴定I2,消耗Na2S2O3溶液的體積

KII2

5.00mL

KII2

30.00mL

通過表中數(shù)據(jù)計算C溶液中生成C1O和C1O3的物質(zhì)的量之比              。

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