（2009?遼寧）硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是（　　）
實(shí)驗(yàn) 反應(yīng)溫度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O
V/mL c/（mol?L-1） V/mL c/（mol?L-1） V/mL
A 25 5 0.1 10 0.1 5
B 25 5 0.2 5 0.2 10
C 35 5 0.1 10 0.1 5
D 35 5 0.2 5 0.2 10
分析：溫度越高、濃度越大，則反應(yīng)速率就越快，在實(shí)驗(yàn)中就最先出現(xiàn)渾濁．
解答：解：因35℃＞25℃，則選項(xiàng)C和D中的反應(yīng)速率大于選項(xiàng)A和B中，
又D中反應(yīng)物的濃度大于C中反應(yīng)物的濃度，
則D中反應(yīng)速率最快，即在實(shí)驗(yàn)中就最先出現(xiàn)渾濁，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確溫度和濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響即可解答，注意利用表格中的數(shù)據(jù)來(lái)比較溫度和濃度．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?遼寧）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中A、C分別表示
反應(yīng)物能量
反應(yīng)物能量
、
生成物能量
生成物能量
，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？
無(wú)
無(wú)
．該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？
降低
降低
，理由是
因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低
因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低
；
（2）圖中△H=
-198
-198
kJ?mol-1；
（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化．寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式
SO2+V2O5=SO3+2VO2 4VO2+O2=2V2O5
SO2+V2O5=SO3+2VO2 4VO2+O2=2V2O5
；
（4）如果反應(yīng)速率υ（SO2）為0.05mol?L-1?min-1，則υ（O2）=
0.025
0.025
mol?L-1?min-1、υ（SO3）=
0.05
0.05
mol?L-1?min-1；
（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ?mol-1，計(jì)算由S（s）生成3molSO3（g）的△H
=-1185 KJ?mol-1
=-1185 KJ?mol-1
（要求計(jì)算過(guò)程）．

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