【題目】某科研小組將含硫化氫的工業(yè)廢氣進(jìn)行了資源化利用，將獲得的電能用于制取“84”消毒液。已知：2H2S(g)+O2(g)= S2(s)+2H2O（1）ΔH=-632kJ·mol-1。下圖為該小組設(shè)計(jì)的原理圖。下列說(shuō)法正確的是

A. 電極a 為燃料電池正極

B. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O= 4OH-

C. 電路中每流過(guò)4mol 電子，電池內(nèi)部釋放熱能小于632 kJ

D. a極每增重32g，導(dǎo)氣管e 將收集到氣體22.4 L

【答案】C

【解析】A，電極a上H2S發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成S2，電極a為燃料電池的負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B，電極b上通入O2，電極b為正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，電路中每流過(guò)4mol電子，2molH2S和1molO2參與反應(yīng)，釋放能量632kJ，此過(guò)程將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能，電池內(nèi)部釋放熱能小于632kJ，C項(xiàng)正確；D，a極電極反應(yīng)式為2H2S-4e-=S2+4H+，石墨電極c與電極a相連，石墨電極c為陰極，電極c的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，導(dǎo)氣管e收集到的氣體為H2，根據(jù)電子守恒，4n（S2）=2n（H2），n（H2）=2n（S2）=2=1mol，由于H2所處溫度和壓強(qiáng)未知，無(wú)法計(jì)算導(dǎo)管e收集到H2的體積，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中正確的是（ ）
A.膠體外觀(guān)不均勻
B.膠體能通過(guò)半透膜
C.膠體微粒做不停的無(wú)秩序運(yùn)動(dòng)
D.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A的分子式為C2H2,B是合成塑料的單體，C的相對(duì)分子質(zhì)量為78,M是一種具有廣譜高效食品防腐作用的有機(jī)物,以A為原料合成B和M的路線(xiàn)如圖所示。

（1）C→D的反應(yīng)類(lèi)型為___________，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

（2）寫(xiě)出E→F的化學(xué)方程式：_______________________________。

（3）G中的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______________,寫(xiě)出由G在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________________。

（4）M的同分異構(gòu)體有多種,寫(xiě)出四種滿(mǎn)足以下條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________、___________、___________、___________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②含有萃環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物有兩種

③遇FeCl3溶液不顯紫色

④1mol該有機(jī)物與足量的鈉反應(yīng)生成1mol氫氣(一個(gè)碳原子上同時(shí)連接兩個(gè)-OH的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定)

（5）對(duì)甲基苯酚是重要的有機(jī)化工中間體，寫(xiě)出以乙炔、丙炔為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)制備對(duì)甲基苯酚的合成路線(xiàn)：_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物中，不屬于烴的衍生物的是(　　)

A．鹵代烴 B．醋酸

C．鄰二甲苯 D．苯酚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】居民所用石油液化氣的主要成分是丁烷，在使用過(guò)程中，常有一些雜質(zhì)以液態(tài)沉積于鋼瓶中，這些雜質(zhì)可能是（ ）

A. 甲烷和丙烷 B. 丁烷和甲醛 C. 乙烷和丁烷 D. 戊烷和己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

(1)若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質(zhì)，但C也有其廣泛的用途，寫(xiě)出其中的兩個(gè)用途：______________________________。

(2)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染。B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________。

(3)若D物質(zhì)具有兩性，②、③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)時(shí)通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。單質(zhì)A能在空氣中穩(wěn)定存在的原因是_______________________________________________________。

(4)若A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，C是一種礦物膠，可作防火劑，D溶液顯堿性，常用于工業(yè)生產(chǎn)玻璃。寫(xiě)出②反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________。D的化學(xué)式是________。

(5)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A，②、⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________________。

(6)若B為淡黃色固體化合物；D屬于鹽類(lèi)，其水溶液顯堿性，②、③反應(yīng)均要用到一種無(wú)色液體，寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ、下列物質(zhì)中：A．KI（s）　B．C2H5OH（l）　C．Cl2（g）　D．CH3COOH（l）　E．BaSO4（s）　F．NaHSO4（s）　G．石墨（s）　H．蔗糖（s）　I．NaOH（l）

（1）屬于非電解質(zhì)的是____________（填序號(hào)，下同），屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是____________，屬于弱電解質(zhì)的是____________。

（2）能直接導(dǎo)電的是________________，能溶于水，且水溶液能導(dǎo)電的是________________。

Ⅱ、 根據(jù)下列事實(shí)，完成相關(guān)的離子方程式或電離方程式

（1）Na2S溶液使酚酞顯紅色_________________________________。

（2）硫酸鋁鉀[明礬KAl（SO4）2·12H2O]可以作凈水劑_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯乙烯是重要的化工原料。以乙苯(C6H5—CH2CH3)為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯(C6H5—CH=CH2)，反應(yīng)方程式為：C6H5—CH2CH3(g)C6H5—CH=CH2(g)+H2(g) ΔH=+117.6 kJ·mo1-1

回答下列問(wèn)題：

（1）已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mo1-1

C6H5—CH2CH3(g)+21/2O2(g)=8CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-4607.1 kJ·mo1-1

則C6H5—CH=CH2(g)+10O2(g)= 8CO2(g)+4H2O(l) ΔH=_____________。

（2）工業(yè)上，在恒壓設(shè)備中進(jìn)行上述反應(yīng)制取苯乙烯，常在乙苯蒸氣中通入大量水蒸氣。請(qǐng)用化學(xué)平衡理論解釋通入大量水蒸氣的原因_________________________________________。

（3）已知T℃下，將amol乙苯蒸氣通入到體積為VL的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)間與容器內(nèi)的總壓強(qiáng)數(shù)據(jù)如下表：

時(shí)間t/min

0

10

20

30

40

總壓強(qiáng)p/1000kPa

1.0

1.3

1.45

1.5

1.5

①由表中數(shù)據(jù)計(jì)算0~10 min內(nèi)v(C6H5—CH2CH3)=________________。（用含a、V 的式子表示）

②該反應(yīng)平衡時(shí)乙苯的轉(zhuǎn)化率為_________________________。

（4）苯乙烯與溴化氫發(fā)生的加成反應(yīng)產(chǎn)物有兩種，其反應(yīng)方程式如下：

i.C6H5—CH=CH2(g)+HBr(g)C6H5—CH2CH2Br (g)

ii.C6H5—CH=CH2(g)+HBr(g)C6H5—CHBrCH3(g)

600℃時(shí)，向3L 恒容密閉容器中充入1.2 mol C6H5—CH=CH2(g)和1.2 mol HBr(g)發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)C6H5—CH2CH2Br (g)和C6H5—CHBrCH3(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線(xiàn)如圖所示。

①600℃時(shí)，反應(yīng)ii 的化學(xué)平衡常數(shù)K ii=__________________。

②反應(yīng)平衡后，若保持其它條件不變，向該容器中再充入1mol C6H5—CH2CH2Br (g)，則反應(yīng)ii 將_________(“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。

③在恒溫恒容的密閉容器中，苯乙烯與溴化氫發(fā)生i、ii兩個(gè)加成反應(yīng)，判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

A.容器內(nèi)的密度不再改變

B.C6H5—CH2CH2Br (g)的生成速率與C6H5—CHBrCH3 (g)分解速率相等

C.反應(yīng)器中壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化而變化

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表中，除了22種非金屬元素外，其余的都是金屬，請(qǐng)根據(jù)元素周期表回答下列問(wèn)題：

I．(1)基態(tài)氮原子核外共有_______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子，該原子核外電子排布中電子在能量最低的軌道呈_______形，用n表示能層，氟元素所在族的外圍電子排布式為______________。

(2)在元素周期表中，某些主族元素與下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱(chēng)為“對(duì)角線(xiàn)規(guī)則”，如下表：

根據(jù)“對(duì)角線(xiàn)規(guī)則”寫(xiě)出Be(OH)2與NaOH反應(yīng)的離子方程式______________，硼酸(H3BO3)是一種具有片層結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過(guò)氫鍵相連（如圖）。含1mol H3BO3的晶體中有__________mol氫鍵，H3BO3中B原子的雜化類(lèi)型為_____________。

(3)以第二周期為例，除Be、N外，其它元素的第一電離能從左到右逐漸增大的原因是____________________________________________________。

II．近年來(lái)鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)中有廣闊的應(yīng)用前景。

(4)鐵的一種絡(luò)離子[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位數(shù)為6，該絡(luò)離子中不存在______（填序號(hào)）。

A．共價(jià)鍵 B．非極性鍵 C．配位鍵 D．δ鍵 E．π鍵

(5)AlCl3的熔點(diǎn)比NaCl熔點(diǎn)低的原因是____________________________________。

(6)一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖所示。若晶體的密度為ρ gcm-3，則此合金中最近的兩個(gè)Fe原子之間的距離為__________cm（用含ρ的代數(shù)式表示）。

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