A. | 體積:②>③ | B. | 密度:④>① | C. | 質(zhì)量:③>① | D. | 氫原子個數(shù):①>② |
分析 根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$計算,相同條件下,氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比,結(jié)合分子的構(gòu)成分析解答.
解答 解:①6.72L CH4 物質(zhì)的量為$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol,
②3.01×1023個HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol,
③13.6g H2S 的物質(zhì)的量為$\frac{13.6g}{34g/mol}$=0.4mol,
④0.2mol NH3.
A.相同條件下,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,所以體積體積②>③,故A正確;
B.各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別為①CH4 為16g/mol②HCl為36.5g/mol ③H2S 為34g/mol④NH3為17g/mol,相同條件下,密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,所以密度④>①,故B正確;
C.各物質(zhì)的質(zhì)量分別為①CH4 為0.3mol×16g/mol=4.8g,②HCl為0.5mol×36.5g/mol=18.25g,③H2S 13.6g,④NH3為0.2mol×17g/mol=3.4g,所以質(zhì)量③>①,故C正確;
D.各物質(zhì)中H原子的物質(zhì)的量分別為①CH4 為0.3mol×4=1.2mol②HCl為0.5mol,所以氫原子個數(shù)①>②,故D正確;
故選ABCD.
點評 本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算,內(nèi)容涉及常用化學計量有關(guān)計算、阿伏伽德羅定律及推論,難度不大,旨在考查學生對基礎(chǔ)知識的掌握.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 容器內(nèi)氣體壓強不再改變 | |
B. | N2和H2的物質(zhì)的量不變且比例為1:3 | |
C. | 斷裂1mol N≡N鍵的同時,斷裂3 mol H-H鍵 | |
D. | 反應消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1:3:2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | CH3-CH2OH和H2 | B. | CH4和CH3CH2CH3 | ||
C. | CH2═CH2和CH2═CH-CH3 | D. | 和H-C≡C-H |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 注意節(jié)約用水 | B. | 減少食品加工過程 | ||
C. | 發(fā)展氫能和太陽能 | D. | 大量使用化石燃料 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該電池反應中二氧化錳起催化作用 | |
B. | 電池負極反應式為:2MnO2+2e-+2H2O═2MnOOH+2OH- | |
C. | 當0.1molZn完全反應時,流經(jīng)電池內(nèi)部的電子個數(shù)為1.204×1023 | |
D. | 堿性鋅錳電池用鋅粉替代了原鋅錳電池的鋅殼,增大了反應物的接觸面積,加快了反應速率,故放電電流大 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能的過程 | |
B. | 電極a表面發(fā)生還原反應 | |
C. | 該裝置工作時,H+從b極區(qū)向a極區(qū)移動 | |
D. | 該裝置中每生成1 mol CO,同時生成1 mol O2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 俄國化學家門捷列夫于1869年發(fā)表了第一張元素周期表 | |
B. | 現(xiàn)代化學常利用原子光譜的特征譜線來測定分子的結(jié)構(gòu) | |
C. | DNA雙螺旋的兩個螺旋鏈是用氫鍵相結(jié)合的 | |
D. | 區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學方法是X-射線衍射實驗 |
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