【題目】對(duì)恒溫恒容密閉容器中的可逆反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g) H <0，下列錯(cuò)誤的是( 　)

A. 升高溫度，v(正)、v(逆)都增大，但v(逆)增加的程度更大

B. 增大壓強(qiáng)，v(正)、v(逆)都增大，但v(正)增加的程度更大

C. 增大A的濃度，v(正)會(huì)增大，但v(逆)會(huì)減小

D. 使用催化劑，一般v(正)、v(逆)同時(shí)增大，而且增大的倍數(shù)相同

【答案】C

【解析】

A、升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快,反應(yīng)向著吸熱方向進(jìn)行；

B、增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率加快,反應(yīng)向著氣體的系數(shù)和減小的方向進(jìn)行；
C、增大物質(zhì)的濃度反應(yīng)速率加快,反應(yīng)向消耗該物質(zhì)的方向進(jìn)行；
D、使用催化劑可同時(shí)、同等程度的改變正逆反應(yīng)速率；

A、升高溫度v(正)、v(逆)都增大，同時(shí)反應(yīng)向著逆方向進(jìn)行,v(逆)增加的程度更大,A正確；

B、增大壓強(qiáng)v(正)、v(逆)都增大,同時(shí)反應(yīng)向著正方向進(jìn)行,v(正)增加的程度更大,B正確；

C、增大A的濃度v(正)、v(逆)都會(huì)增大,同時(shí)反應(yīng)向著正方向進(jìn)行,v(正)增加的程度更大,C錯(cuò)誤；

D、使用催化劑可同時(shí)、同等程度的改變正逆反應(yīng)速率,所以采用正的催化劑一般v(正)、v(逆)同時(shí)增大,而且增大的倍數(shù)相同,D正確；

正確選項(xiàng)C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在苯的同系物中.加入少量酸性高錳酸鉀溶液.振蕩后褪色.正確的解釋是(　　)

A.苯的同系物分子中.碳原子數(shù)比苯多

B.苯環(huán)受側(cè)鏈影響.易被氧化

C.側(cè)鏈?zhǔn)鼙江h(huán)影響.易被氧化

D.由于側(cè)鏈與苯環(huán)的相互影響.使側(cè)鏈和苯環(huán)均易被氧化

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【題目】【題目】一定溫度下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

B. N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變

C. N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍

D. 單位時(shí)間里每增加lmolN2，同時(shí)增加3molH2

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【題目】硫酸鋅被廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥領(lǐng)域和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。工業(yè)上由氧化鋅礦（主要成分為ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生產(chǎn)ZnSO47H2O的一種流程如圖：

（1）步驟Ⅰ的操作是____________。

（2）步驟Ⅱ中，在pH約為5.1的濾液中加入高錳酸鉀，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2兩種沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

（3）步驟Ⅲ中，加入鋅粉的作用是______________。

（4）取28.70 g ZnSO47H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如下圖所示。實(shí)驗(yàn)室中應(yīng)置于____________（填儀器名稱(chēng)）焙燒樣品。分析數(shù)據(jù)，100℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________________________；680℃時(shí)所得固體的化學(xué)式為__________（填字母符號(hào)）。

a．ZnO b．Zn3O(SO4)2 c．ZnSO4 d．ZnSO4H2O

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【題目】能證明硫酸為強(qiáng)酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是 (　　)

A.能與酸堿指示劑作用B.能與磷酸鈣反應(yīng)生成磷酸

C.能與金屬鋅反應(yīng)生成氫氣D.能與食鹽固體共熱產(chǎn)生氣體氯化氫

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【題目】將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)，反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol。

（1）用C 表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為____________。

（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是_______________。

（3）10s末，生成物D的濃度為______________________。

（4）A 平衡轉(zhuǎn)化率______________。

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【題目】氫氣是一種理想的綠色能源。

（1）在101KP下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①氫氣的燃燒熱為________________

②該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________

（2）氫能的存儲(chǔ)是氫能利用的前提，科學(xué)家研究出一種儲(chǔ)氫合金Mg2Ni，已知：Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s)ΔH1＝－74.5kJ·mol－1,Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH2,Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3＝+84.6kJ·mol－1,則ΔH2＝____________kJ·mol－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤(rùn)后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是

A. 鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe3eFe3+

B. 鐵腐蝕過(guò)程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

C. 活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕

D. 以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕

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【題目】180℃時(shí)將0.5 mol H2和1 mol CO2通入1 L的恒容密閉容器中，反應(yīng)生成甲醇蒸汽（CH3OH）和某無(wú)機(jī)副產(chǎn)物，測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的部分變化如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO2+4H22CH3OH+O2

B. 在0～3 min內(nèi)H2的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·min-1

C. 當(dāng)容器內(nèi)混合氣體密度不再變化時(shí)，表明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 在3～10 min內(nèi)，反應(yīng)仍未達(dá)到平衡狀態(tài)

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