Question

7．電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡．
（1）醋酸是常見的弱酸．
①醋酸在水溶液中的電離方程式為CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH₃COOH電離程度增大的是BC（填字母序號）．
A．滴加少量濃鹽酸        B．微熱溶液C．加水稀釋                   D．加入少量醋酸鈉晶體
（2）用0.1mol•L^-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol•L^-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線．

①滴定醋酸的曲線是I（填“I”或“Ⅱ”）；
②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c（H⁺）最大的是0.1 mol•L^-1醋酸溶液；
③V₁和V₂的關(guān)系：V₁＜ V₂（填“＞”、“=”或“＜”）．

Answer 1

分析 （1）①醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分電離生成醋酸根離子和氫離子；
②加水稀釋、進入和醋酸反應的物質(zhì)或加熱都促進醋酸電離；
（2）①醋酸為弱酸，鹽酸為強酸，等濃度時醋酸的pH大；
②酸和堿都對水的電離起抑制作用，酸、堿性越強，水的電離程度越��；
③醋酸鈉顯示堿性，氯化鈉顯示中性．

解答 解：（1）①醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分電離生成醋酸根離子和氫離子，其電離方程式為CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，
故答案為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
②加水稀釋、進入和醋酸反應的物質(zhì)或加熱都促進醋酸電離，進入鹽酸或醋酸鈉都產(chǎn)生同離子效應而抑制醋酸電離，
故答案為：BC；
（2）①由圖中未加NaOH時的pH可知，圖Ⅰ中酸的pH大于1，圖Ⅱ中酸的pH=1，說明Ⅱ為0.1mol/L的鹽酸溶液，為醋酸溶液滴定過程，所以滴定醋酸的曲線是I，
故答案為：I；
②0.1mol•L^-1 NaOH溶液、0.1mol•L^-1的鹽酸中氫離子和氫氧根濃度都是0.1mol/L，對水的抑制作用一樣，但是0.1mol/L醋酸溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，所以對水的電離抑制較小，即三種溶液中由水電離出的c（H⁺）最大的是0.1 mol•L^-1醋酸溶液，
故答案為：0.1mol•L^-1醋酸溶液；
③醋酸和氫氧化鈉之間的反應，當恰好完全反應得到的醋酸鈉顯示堿性，要使得溶液顯示中性，pH=7，需要醋酸稍過量，所以鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，得到的氯化鈉顯示中性，所以V₁＜V₂，
故答案為：＜．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查學生圖象分析、實驗分析判斷能力，明確化學反應原理、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道影響弱電解質(zhì)電離程度的因素，題目難度中等．