Question

（1）恒溫，容積為1L恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示（已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol-1），請(qǐng)回答下列問題：

①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

 

．
②△H₂=

 

kJ?mol^-1．
③在相同條件下，充入2mol SO₂和2mol的O₂，則達(dá)到平衡時(shí)SO₃的轉(zhuǎn)化率比原平衡

 

（“大”、“小”或“相等”）；此時(shí)該反應(yīng)放出的熱量

 

（“大于”、“小于”或“等于”）2△H₂．

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,化學(xué)平衡的影響因素

專題：

分析：（1）燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；
（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6KJ?mol^- 1計(jì)算；
（3）根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理結(jié)合轉(zhuǎn)化率的知識(shí)來判斷．

解答： 解：（1）燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，所以，硫的物質(zhì)的量為1mol．由圖1可知1molS（s）完全燃燒放出的熱量為297KJ，所以，硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297 KJ?mol^-1．
故答案為：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297 KJ?mol^-1；
（2）由由圖1可知，參加反應(yīng)的n（SO₂）=1mol-0.2mol=0.8mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6KJ?mol^- 1；可知，△H₂=0.4△H=0.4×（=-196.6KJ?mol^- 1）=-78.64KJ?mol^-1．
故答案為：-78.64KJ?mol^-1；
（3）在相同條件下，充入2mol SO₂和2mol的O₂，則相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，達(dá)到平衡時(shí)SO₃的轉(zhuǎn)化率比原平衡要大，充入2mol SO₂和2mol的O₂和1mol SO₂和1mol的O₂對(duì)比，物質(zhì)的量加倍放出的熱量是原平衡的2倍，但是平衡右移，所以該反應(yīng)放出的熱量大于2△H₂，故答案為：大；大于．

點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)方程式、化學(xué)平衡等，綜合性高，難度大，關(guān)鍵在于讀圖獲取信息，培養(yǎng)學(xué)生分析問題解決問題能力．