Question

【題目】一定溫度下，可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三種離子(M2+)，所需S2－最低濃度的對(duì)數(shù)值lgc(S2－)與lgc(M2+)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.三種離子對(duì)應(yīng)的硫化物的溶度積常數(shù)中，Ksp(MnS)最大，約為1×10-15；Ksp(CuS)最小，約為1×10-35

B.MnS+Cu2+CuS+Mn2+，K=1020

C.向ZnS的懸濁液(含ZnS固體)中滴加少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)，c(S2－)不變

D.向Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×10－4mol·L－1的Na2S溶液，Cu2+最先沉淀

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 對(duì)于MS沉淀，溶度積Ksp=c(M2+)c(S2-)，兩邊同時(shí)求對(duì)數(shù)，據(jù)此分析；

B. Ksp(MnS)> Ksp(ZnS)> Ksp(CuS)，據(jù)此判斷；

C.向ZnS的懸濁液中滴加少量水，建立沉淀的溶解平衡；

D. Ksp(MnS)> Ksp(ZnS)> Ksp(CuS)，溶解度越小越優(yōu)先形成。

A. 對(duì)于MS沉淀，溶度積Ksp=c(M2+)c(S2-)，兩邊同時(shí)求對(duì)數(shù)，有lgc(M2+)=-lgc(S2-)+lgKsp，MnS中lgKsp = lgc(M2+)+lgc(S2-)=-15，Ksp=1×10-15；ZnS中lgKsp = lgc(M2+)+lgc(S2-)=-23左右，Ksp=1×10-23左右；CuS中lgKsp = lgc(M2+)+lgc(S2-)=-35，Ksp=1×10-35；由以上數(shù)據(jù)可知三種離子對(duì)應(yīng)的硫化物的溶度積常數(shù)中，Ksp(MnS)最大，約為1×10-15；Ksp(CuS)最小，約為1×10-35，A項(xiàng)正確；

B. Ksp(MnS)> Ksp(CuS)，因此反應(yīng)MnS+Cu2+CuS+Mn2+可以發(fā)生，K===1020，B項(xiàng)正確；

C. 向ZnS的懸濁液中滴加少量水，仍可建立沉淀溶解平衡，溶液仍能達(dá)到飽和，飽和溶液中c(S2-)是固定的，C項(xiàng)正確；

D. Ksp(MnS)> Ksp(ZnS)> Ksp(CuS)，溶解度越小越優(yōu)先形成，但Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液的濃度未知，逐滴加入1×10－4mol·L－1的Na2S溶液誰(shuí)最先沉淀不能確定，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。